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Réponse
Selon LA DÉCOMPOSITION HOMOGÈNE CATALYSEE DE BASE DU PEROXYDE DHYDROGÈNE J. Phys. Chem., 1961, vol. 65, pages 304–306:
$ \ ce {H2O2 + OH- < = > HO2- + H2O} $
$ \ ce {H2O2 + HO2- – >} $ [anneau à 6 chaînons avec 2 « H » reliant 2 « OO » s , avec un autre H lié à lun des « O »] $ \ ce {- > H2O + O2 + OH -} $
Il est clair que le taux passera par un maximum lorsque le peroxyde est ionisé à 50%, soit $ [\ ce {H2O2}] = [\ ce {HO2 -}] $.
Donc OH- catalyse la décomposition du peroxyde, mais un maximum réagit lorsque la quantité dhydroxyde ajoutée est la moitié de la quantité de peroxyde. Si plus dhydroxyde que de peroxyde est ajouté, leffet catalytique est perdu.