Je voudrais créer de lhexafluorure de soufre et tester des objets flottants dedans mais je suis un « noob de chimie » et de quoi Jai lu que cest non toxique et généralement assez sûr, mais tout dabord je ne sais pas comment le fabriquer (à part cela, il implique du soufre et du fluorure qui ne sont certainement pas sûrs) et les précautions à prendre pour le faire. Fondamentalement: un moyen sûr de fabriquer de lhexafluorure de soufre et dans quelle mesure lhexafluorure de soufre est-il sûr?
Commentaires
- Mieux vaut lacheter – les noobs devraient éviter le fluor gazeux .
- en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- I ' m loin dun noob de chimie (et jai de lexpérience dans lutilisation du CO, du HCl et du chlore gazeux) mais je resterais à lécart de toute expérience impliquant la manipulation de gaz fluor et dans une hotte industrielle.
- En revanche, cest aussi un très bon gaz à effet de serre, donc le rejeter dans lenvironnement juste pour le plaisir nest pas ' super.
- Cest ' a raison: une fois inhalé, il fera des choses amusantes avec votre voix. Il est sûr quil ne réagira avec rien en vous, mais ' t oublier que vous ne pouvez ' survivre sans oxygène pendant trop long.
Réponse
La préparation dhexafluorure de soufre à partir de soufre élémentaire et de fluor élémentaire ne convient pas aux amateurs ou débutants; ce nest certainement pas une expérience à domicile. Le fluor est corrosif et très toxique. Il provoque de graves brûlures cutanées et des lésions oculaires et il est mortel en cas dinhalation. De plus, cest un oxydant et réagit violemment avec toutes les matières combustibles; ainsi, il peut provoquer ou aggraver un incendie.
Lhexafluorure de soufre fabriqué soi-même ne convient pas pour linhalation ou des expériences similaires car il peut contenir diverses impuretés toxiques.
À léchelle du laboratoire, un bateau en nickel est rempli avec du soufre et placé dans un tube de réaction. Le tube est connecté à un piège froid refroidi à lazote liquide. Lappareil doit être sec et non graissé. Un flux de fluor est alors introduit.
La réaction $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ est fortement exothermique (enthalpie molaire standard de formation à 298,15 $ \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220,5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). Dans le flux de fluor, le soufre brûle avec une flamme bleue.
Lhexafluorure de soufre est recueilli dans le piège à froid. Le produit contient diverses impuretés, telles que $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ et $ \ ce {S2F10} $. La plupart des impuretés sont facilement hydrolysables; par conséquent, le gaz passe à travers une bouteille de lavage remplie dune solution $ \ ce {KOH} $. Cependant, $ \ ce {S2F10} $ doit être enlevé avec du charbon actif ou décomposé par pyrolyse à 400 $ \ \ mathrm {^ \ circ C} $ selon $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] «Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances», dans CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition (CD-ROM Version 2010), David R. Lide, éd., CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL.