Cette question a déjà des réponses ici :
Réponse
Pour chaque composé la somme des états doxydation du constituant les atomes doivent être égaux à la charge du composé. Ainsi, puisque votre composé est neutre, les états doxydation individuels doivent sélever à 0 $. Et comme vous avez déjà déterminé les états doxydation de 2 atomes dans le système, le dernier doit être $ + 3 $, puisque $ 1 + 3 – 2 \ cdot 2 = 0 $.
Commentaires
- En effet… aussi, vous pouvez le confirmer en notant que +3 est létat doxydation le plus courant pour laluminium (regardez sa position dans le tableau périodique)
- Mais comment fonctionne-t-il alors avec les électrons: laluminium tire-t-il des électrons du sodium ou…?
- @LievenB Laluminium est situé dans le 3ème groupe principal. Donc, il a 3 électrons de valence. Maintenant, dans $ \ ce {NaAlO2} $, il a un état doxydation de $ + 3 $, ce qui signifie (en gros) quil lui donne les trois électrons de '. Le sodium a un état doxydation de $ + 1 $, il donne donc un électron. Les deux atomes doxygène, étant beaucoup plus électronégatifs que les métaux, prennent ces quatre électrons et ont donc un état doxydation de -2 $ chacun.
- Non, $ \ ce {NaAlO2} $ est constitué de lanion $ \ ce {AlO_ {2} ^ {-}} $ et le cation $ \ ce {Na +} $. Laluminium sera au centre entre les deux oxygènes. Le sodium nest quune sorte de contre-ion et aura la densité de probabilité la plus élevée à lun des deux oxygènes.
- Même trouvé une image de $ \ ce {NaAlO2} $ ici: img1.guidechem.com/chem/e/dict/37/7758-17-0.jpg