La configuration électronique de Fe est $ \ ce {[Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2} $. Donc, après avoir retiré deux électrons, la configuration devient: $ \ ce {[Ar] 3d ^ 6} $
Mais pourquoi « t les électrons ne peuvent-ils pas se réorganiser pour donner un $ \ ce {[Ar] 3d plus stable ^ 5 4s ^ 1} $ configuration?
Réponse
En recherchant lexplication de ce phénomène, jai trouvé this :
Il est naturel de se demander pourquoi un ou deux électrons sont généralement poussés dans une énergie plus élevée orbitale. La réponse est que les orbitales $ \ mathrm {3d} $ sont plus compactes que $ \ mathrm {4s} $, et par conséquent tout électrons entrant dans les orbitales $ \ mathrm {3d} $ connaîtra une plus grande répulsion mutuelle. La caractéristique est que, bien que l’orbitale $ \ mathrm {s} $ pertinente puisse soulager une telle répulsion électron-électron supplémentaire, différents atomes n’utilisent pas toujours pleinement cette forme d’abri car la situation est plus compliquée que celle décrite ci-dessus. Une chose à considérer est-ce que la charge nucléaire augmente à mesure que nous bougeons e à travers les atomes, et il existe un ensemble complexe dinteractions entre les électrons et le noyau ainsi quentre les électrons eux-mêmes. Cest ce qui produit finalement une configuration électronique et, contrairement à ce que certains éducateurs peuvent souhaiter, il ny a pas de règle empirique qualitative simple qui puisse faire face à cette situation compliquée.
Sur une note semi-liée, selon une source que jai trouvée (les sites sources beaucoup dautres aussi), il sagit en fait du $ \ mathrm {3d} $ électrons qui se remplissent en premier, suivis des électrons $ \ mathrm {4s} $. Cela explique de manière plus satisfaisante pourquoi les électrons $ \ mathrm {s} $ sont dabord perdus dans lionisation des métaux de transition du bloc $ \ mathrm {d} $.
Réponse
Vous êtes mélangé avec lutilisation de la demi-orbitale. Lorsque le fer devient $ \ ce {Fe ^ 2 +} $, il doit donner deux électrons de valance qui sont à la plus haute énergie (orbitale $ \ ce {4s} $). Cest pourquoi nous écrivons $ \ ce {Fe ^ 2 +} $ comme $ \ ce {[Ar] 3d ^ 6} $.
Commentaires
- Mais étant donné que les orbitales à moitié pleines ont une stabilité particulière, lOP demande pourquoi nest pas ' une configuration 4s1 3d5 préférée à une configuration 4s0 3d6.