Quelle est la différence entre $ \ ce {O} $ et $ \ ce {O2} $.
Si C est du carbone et alors pourquoi $ \ ce {O2} $ est de loxygène.
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- O est un atome doxygène. O2 est une molécule de dioxygène.
- En effet. En tant quéléments du tableau périodique, $ \ ce {H} $ et $ \ ce {O} $ sont respectivement lhydrogène et loxygène. Lorsquil sagit despèces chimiques dans une réaction, il convient de les appeler monohydrogène et monooxygène (parfois le double ‘ o ‘ est supprimé en anglais ). Les noms systématiques pour $ \ ce {H2} $ et $ \ ce {O2} $ sont dihydrogène et dioxygène. Ces deux derniers sont toujours appelés de manière acceptable hydrogène et oxygène (via le livre rouge de 2005), et couramment utilisés pour des raisons pratiques.
Réponse
La confusion commune ici est que deux choses très différentes ont le même nom. $ \ ce O $ est un atome doxygène libre et $ \ ce {O2} $ est deux atomes doxygène liés chimiquement pour former une molécule doxygène.
Il ny a pas danalogie commune pour $ \ ce C $, mais $ \ ce {N2} $ est appelé azote, $ \ ce {H2} $ est lhydrogène et $ \ ce {Cl2} $ est le chlore, chacun ayant le même nom que celui de leurs éléments constitutifs.
Donc, pour répéter, la différence entre loxygène $ \ left (\ ce O \ right) $ et loxygène $ \ left (\ ce {O2} \ right) $ est que le premier est un atome doxygène tandis que le second se compose de deux $ \ ce O $ atomes liés ensemble, formant une molécule également appelée oxygène.
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- Lélément a juste le même nom que le produit chimique le plus stable modification. Rien » malheureux « , » historique » ou même ‘ ‘ incohérent ‘ ‘ à ce sujet.
- @Karl, je ne suis pas daccord. Le terme » stable » fait référence à létat sous un ensemble arbitraire de conditions, essentiellement STP, etc. à la surface de notre planète, et donc un système de dénomination arbitraire. Ce système de dénomination remonte à la découverte originale de lélément ‘ s / molecule ‘ et, par exemple, je doute de loxygène gazeux, de lazote gazeux , etc. recevraient aujourdhui les mêmes noms que leurs éléments constitutifs. Il y a aussi lambiguïté de la poule et de lœuf ici. Les éléments portent-ils le nom des molécules ou vice versa. Pour être cohérent, la réponse doit être la même dans tous les cas, de lhydrogène à loxygène en passant par le brome, etc.
- Tous les gaz élémentaires des diatomées sont thermodynamiquement stables du zéro absolu à > 1000K et du vide à des pressions très élevées. Rien » arbitraire » à ce sujet. À lexception du carbone, TOUS les éléments ont le même nom que leur modification la plus stable.
- Bien que je reste en désaccord au moins partiel avec certains des points de @Karl ‘ , les arguments eux-mêmes montrent que ma réponse initiale était plus complexe et tangentielle à la question que nécessaire. Jai modifié ma réponse en conséquence.
Réponse
Parfois, nous utilisons la terminologie un peu vaguement.
Lorsque nous ne parlons que de lélément, il est clair dutiliser simplement le symbole en lui-même. Mais parfois, nous devons décrire comment lélément apparaît dans le monde ou dans des réactions chimiques. Ensuite, il ne suffit pas de décrire uniquement lélément, nous devons savoir comment il se trouve dans des conditions normales. Loxygène se trouve généralement sous forme de gaz diatomique (cest pourquoi nous écrivons O 2 ) Comme il sagit de loin de la manière la plus courante de trouver de loxygène libre dans la nature, nous le décrivons souvent de cette façon, sauf sil y a une raison de ne pas le faire.
Lazote se trouve également principalement sous forme pure sous forme de gaz diatomique ( N 2 ). Le carbone, cependant, se trouve généralement sous la forme dun solide et jamais sous la forme dune simple molécule (le diamant et le graphite sont tous deux des solides liés par covalence). Le tri est rarement utile pour décrire sa forme moléculaire normale car « Ton. Nous pourrions parler de soufre comme S ou, si nous nous soucions de lallotrope, nous pourrions spécifier S 8 , bien quil y en ait dautres courants dans le laboratoire.
La version que vous avez importe peu. utilisez pour décrire l élément . Mais, si vous parlez de réactions, il vaut généralement la peine de décrire la forme moléculaire de lélément dont vous parlez. Loxygène nest pas toujours O 2 mais peut se former (dans la haute atmosphère ou dans certaines réactions) sous forme dO 3 .
Les chimistes se mélangent et correspondent leur terminologie assez librement quand cela na pas beaucoup dimportance, mais essayez dêtre aussi précis que possible quand cest le cas.
Réponse
O est un atome doxygène singulier. O 2 est une molécule composée de deux molécules doxygène.Notre atmosphère est principalement composée dO 2 , que nos corps ont évolué pour respirer. Nous respirons O 2 et la respiration cellulaire lexige (C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O).
O est loxygène, tandis que O 2 est le dioxygène.
Des exemples dautres molécules doxygène sont: 0 3 qui est lozone (trioxygène), il y a O 4 qui est métastable et est en fait composé de deux molécules O 2 (tétraoxygène) et O 8 qui est une forme de solide sous pression O 2 (lorsque vous congelez O 2 en dessous denviron 55 Kelvin et pressuriser à environ 10 GPa (1,45e + 6 psi), il devient ε oxygène ou oxygène rouge en raison de la couleur changeant du bleu au rouge).
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- Notre atmosphère est principalement composée dazote et non doxygène.
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Le contexte est important. C est le symbole atomique du carbone et peut représenter non seulement lélément, (mais un ou plusieurs) atomes de lélément, ainsi que lélément tel quil existe dans les conditions comprises (implicites). La même chose est vraie pour O ou N ou en fait nimporte quel élément. Cependant, élémentaires O et N sont tous deux communément trouvés sous forme de molécules diatomiques O 2 et N 2 . Je vais retourner votre question: puisque loxygène et lazote sont généralement représentés par leurs composés chimiques à létat fondamental (à STP), pourquoi le carbone nest-il pas représenté par le graphite C ? (Et pourquoi le soufre nest-il pas représenté par S 8 ?). La raison est assez simple: cest parce que le composé réel que nous avons devant nous peut être difficile à déterminer (dans le cas de C ou S), alors quil ny a généralement pas de question sur O 2 ou N 2 étant le composé que nous avons. Ainsi, nous utilisons le symbole atomique pour représenter le matériau élémentaire lorsquil est de composition indéterminée ou variable. Carbone, en particulier , est souvent trouvé ou utilisé comme des allotropes différents du graphite. Nous sommes donc aussi précis que possible, sans risquer de nous tromper. (Si nous spécifions O 2 alors bien sûr, il pourrait y avoir des traces de O 3 ou même O . autour, mais nous supposons que ces complications sont (également) comprises.) Il est beaucoup difficile de faire cela avec des solides éléments, nous évitons donc dêtre trop spécifiques (rappelez-vous, en tant que scientifiques, nous devrions être en mesure de justifier nos affirmations, y compris la nature des matériaux dont nous discutons) en utilisant le symbole atomique. Le brome liquide, par exemple, pourrait être rep renvoyé comme Br (l) ou Br 2 (l) bien que le second soit la forme élémentaire de l’état fondamental (à STP). {Juste pour corriger lune des réponses, N 2 , et pas O 2 , compose plus de 70% de notre atmosphère en volume.}
Réponse
Le symbole dun élément ne représente quun atome de cet élément. La formule chimique dun élément métallique est la même que son symbole cependant ce nest pas vrai pour les non-métaux car ils existent sous forme de molécules covalentes.La formule chimique dun élément tient compte des différentes compositions stables ou des formes naturelles de cet élément.Cest pourquoi lhydrogène a le symbole chimique ( $ \ ce {H} $ ) et formule chimique comme $ \ ce {H2} $ . La terminologie est importante pour comprendre la différence entre le symbole de lélément et sa composition stable. Il est important de noter que même si les symboles atomiques et sa formule naturelle sont deux choses différentes, le nom utilisé pour décrire les deux choses peut être le même. Par exemple le symbole de loxygène est $ \ ce {O} $ et $ \ ce {O2} $ qui est naturellement forme apparaissant est également appelée oxygène et parfois molécule doxygène, ce qui est la bonne façon de la décrire.