Commentaires
- Il ny a pas de différence entre un ' liaison covalente ' ordinaire et une liaison covalente ' '. Comme le montrent vos structures, ce ne sont que deux façons de voir exactement la même chose.
- La différence est que, dans la liaison covalente coordonnée, les 2 électrons partagés proviennent dun atome (O), tandis que dans la liaison covalente ordinaire lier les 2 électrons partagés proviennent des 2 atomes (lun de O et lautre de H)
- Et comment la molécule est-elle censée savoir doù viennent les électrons? Les électrons ' ne sont pas accompagnés détiquettes.
- Ouais, ils ne sont pas ' t. Mais en coordonnée covalente, la liaison est entre lion hydroxyde et lion hydrogène. Alors que dans une liaison covalente ordinaire, la liaison est entre les atomes.
- Eh bien, cela dépendra du fait que leau est formée à partir de $ \ ce OH ^ – + H ^ + \ rightarrow H_2O $ ou de $ 2H_2 + O_2 \ rightarrow 2H_2O $. Est-ce que des atomes dhydrogène ou des ions dhydrogène forment leau – cela décide si lhydrogène a un électron à utiliser dans le processus de formation de liaisons.
Réponse
La molécule deau est symétrique. Les deux liens quil contient sont les mêmes et ne peuvent être distingués. Cela na pas de sens de les étiqueter comme différents types de liaisons.
Puisque les liaisons sont symétriques, les distributions délectrons seront les mêmes. Nous ne pouvons pas dire, ni ne nous soucier, doù les électrons «viennent» et tout ce que nous pouvons dire, cest que les électrons sont partagés entre lhydrogène et loxygène pour créer les liaisons.
Donc, la distinction entre covalent et coordonnée-covalente nest pas pertinente pour les molécules deau et ne nous aide pas à comprendre quoi que ce soit à ce sujet.
Commentaires
- Merci beaucoup .Si leau la deux liaisons identiques et symétriques (cela signifie quil peut ' t avoir 1 coordonnée et 1 liaison ordinaire), cela signifie quil a 2 liaisons covalentes ordinaires, non? ….. comment le la distinction entre les 2 liaisons nest pas pertinente? leau a une liaison covalente (les liaisons covalentes peuvent être ordinaires ou coordonnées ou polaires …), donc je veux juste savoir, la liaison dans H2O est-elle réellement ordinaire ou coordonnée ou les deux sont possibles? [parce que quand jutilisais des règles, les deux (ordinaires et coordonnées) étaient possibles je pense (comme le montre limage ci-dessus)]
- @FatimaElzahra Mon point est quil sagit dun simple lien dalliance et de tout tenter de le classer comme un type particulier de liaison covalente ne ' naidera en aucune façon à le comprendre.
- ok merci beaucoup .. Vous le pensez nest pas utile pour le classer, mais je pense juste quil est étrange davoir 2 types différents de liaisons possibles dans leau, et je pensais que lun deux était peut-être faux. Cest ' pourquoi je demande 🙂
- @Fatima Elzahra encore une fois dans votre raisonnement, il pourrait même y avoir un raisonnement ionique. La distinction qui a du sens / nest ' t utile.
Réponse
Cela aide peut-être.
Prenons deux atomes dhydrogène et un atome doxygène. Ils se réunissent et réagissent pour former de leau par des liaisons covalentes impliquant leurs électrons de valence. Très bien.
Prenons maintenant un proton et un ion OH-. Lion partagera «dativement» est une seule paire avec le proton et leau se forme. Encore une fois très bien.
Comment résolvez-vous maintenant ce que la liaison OH cest quoi? Ils sont du même type de lien et naide ni na de sens pour faire une distinction entre eux.
Cest exactement ce que vous avez esquissé. Mais le lien fléché na plus de sens que pour les deux électrons sont un de O et un de H, rien ne peut garder une trace de lhistoire ici.
Ou comme dit dans un commentaire: pas de concept davoir une liaison dative entre les ions.