En lisant mon manuel de chimie, je suis tombé sur la phrase:
réaction en avant est favorisé par la diminution de la température dans les réactions exothermiques.
Jai été déclenché par le terme « réaction directe « , quelquun peut expliquer en termes simples ce que cela signifie?
Commentaires
- La réaction en avant est la réaction telle qu’elle est écrite, envers les produits, dans le sens du flèche de réaction. Naturellement, la réaction inverse ou inverse est dans la direction opposée.
Answer
Cette phrase vient de Principe de Le Châtelier . Étant donné une réaction réversible réversible, vous pouvez (arbitrairement) choisir les produits chimiques à considérer les réactifs / produits, car la réaction va des deux réactifs à les produits et des produits aux réactifs. En termes simples, la réaction directe commence avec ce que vous considérez comme les réactifs. La réaction inverse commence avec les produits et se termine avec les réactifs. Si vous inversez léquation, ces noms changent.
Commentaires
- Donc en tout, si le mot ' réaction ' a été utilisé à la place de ' réaction avant ' il naurait pas ' beaucoup de différence?
- Toutes les réactions ne sont pas réversibles. Cest essentiel. Mais essentiel ially, oui.
- Donc la réaction favorisée en avant en cas de réaction réversible est la réaction en avant?
- Dans la réaction $ \ ce {A < = > B} $, si B est favorisé, la réaction vers lavant est favorisée.
Réponse
Cest arbitraire et peut être un malentendu culturel. La plupart des cultures anglophones considèrent de gauche à droite sur une page comme avancer et inverser de droite à gauche. Ainsi pour une réaction réversible telle que la production dammoniac à partir dhydrogène et dazote: $$ \ text {(réactifs)} \ qquad \ ce {H2 + N2 < = > 2NH3} \ qquad \ text {(produit)} \ tag {réaction réversible} $$
la réaction directe est formant le (s) produit (s) à droite du (s) réactif (s) à gauche $$ \ text {(réactifs)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {blue} {- >} 2NH3} \ qquad \ text {(produit)} \ tag {réaction avant} $$
où se forme la réaction inverse réactif (s) du (des) produit (s) $$ \ text {(réactifs)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {red} {< -} 2NH3} \ qquad \ text {(produit)} \ tag {réaction inverse} $$
Si je devais produire de lhydrogène et de lazote à partir dammoniac, la réaction ressemblerait plus à:
$$ \ text {(réactant)} \ qquad \ ce {2NH3 < = > H2 + N2} \ qquad \ text {(produit)} \ tag {réaction réversible} $$
la réaction avant est: $$ \ text {(réactifs)} \ qquad \ ce {2NH3 \ color {blue} {- >} H2 + N2} \ qquad \ text {(produit)} \ tag {réaction directe} $$
et la réaction inverse est: $$ \ text {(réactifs)} \ qquad \ ce {NH3 \ color {red} {< -} H2 + N2} \ qquad \ text {(produit)} \ tag {réaction inverse} $$
Les réactions sont les mêmes mais parce que lordre de la réaction réversible a inversé, quelle réaction est considérée comme avant et arrière a également inversé
Commentaires
- Sur mon écran, les annotations sur le côté droit de chaque équation se retrouvent dans les liens de la barre latérale …