(Favorable signifie à quel point une réaction est exothermique, plus favorable = plus exothermique)
Il y a des anomalies dans les tendances du degré de propension laffinité électronique est.
De Al à Cl, lélectronégativité augmente, mais lénergie libérée par laffinité électronique de P est plus petite que celle de Si. Pourquoi? Est-ce à cause de la façon dont les électrons sont arrangés?
Il existe de nombreux déterminants de laffinité des électrons favorable. Par exemple, loxygène et le soufre. En général, nous penserons que loxygène a une affinité électronique plus favorable, en raison de sa plus forte électronégativité. Les deux ont la même configuration délectrons, à lexception du nombre de coquilles. Mais le soufre semble avoir une affinité électronique plus favorable en raison de sa plus grande taille. La plus petite taille de latome doxygène produit plus de répulsion électron-électron lorsquun ou plusieurs électrons sont ajoutés.
Tout ce que je demande, cest une liste de déterminants. Jai essayé den trouver un mais je nai pas pu « t.
Commentaires
- Laffinité électronique est un nombre, ce nest pas favorable, ni ne libère dénergie. Bien que la question soit probablement valide, la formulation peu claire la rend très difficile à déchiffrer. Veuillez reformuler.
Réponse
Laffinité électronique (EA) dun atome (A) est définie comme lénergie minimale nécessaire pour libérer un électron (e $ ^ – $) de lanion associé (A $ ^ – $)
$$ \ text {EA:} \ qquad \ text {A} ^ – \ text {(g)} \ rightarrow \ text {A (g)} + \ text {e} ^ -, $$ en autre mots, laffinité électronique est lénergie dionisation de lanion associé.
Un grand EA positif signifie que lanion A $ ^ – $ est stable, tandis quun EA négatif indique que lanion $ {\ text { A} ^ -} $ est instable (comme He $ ^ – $). Les halogènes ont la plus grande électronégativité car lanion associé obtient une coquille complètement remplie.
En général, si un atome A obtient un plein / coque à moitié pleine / sous-coquille en ajoutant un électron supplémentaire, alors A aura un grand EA, tandis que A aura un petit EA sil a déjà une coquille / sous-coquille pleine / moitié pleine.
De plus, il y a des effets concurrents le long dun groupe dans le tableau périodique. Considérez lEA des halogènes par exemple:
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 (i) Plus le nombre quantique principal $ n $ du sous-shell le plus élevé est petit, plus le lattraction entre le noyau et les électrons et le plus grand est EA. Cela permettrait de prédire la tendance à EA (F)> EA (Cl)> EA (Br)> EA (I).
(ii) Plus le nombre quantique principal $ n $ du sous le plus élevé est petit coquille, plus la répulsion des électrons est grande, plus EA est petit. La tendance attendue est EA (F) < EA (Cl) < EA (Br) < EA (I).
Comme ces effets sont en concurrence les uns avec les autres, il y a un maximum dans la tendance observée pour les halogènes autour du chlore. Lendroit où le maximum se produit est malheureusement difficile à prévoir.