Je mexcuse à lavance si cest trop basique pour ce site.
Considérant que lhydrogène est plus léger que loxygène, et leau est 2 / 3 dhydrogène, et seulement 1/3 doxygène, et notre «air» est principalement composé doxygène, pourquoi leau nest-elle pas plus légère que lair?
Commentaires
- La vapeur deau est plus légère que lair. Leau liquide est également plus légère que le liquide " air " (azote liquide ou oxygène liquide est un remplacement approprié).
- De plus, lair est principalement composé dazote, pas doxygène. Sil sagissait principalement doxygène, latmosphère serait combustible. Ce qui serait frais, mais pas propice à la vie.
- @ tpg2114 si simplement, le liquide est plus dense que la vapeur?
- @ tpg2114 loxygène gazeux nest ' t directement combustible mais à des concentrations élevées, il rend à peu près tout le reste est hautement combustible. Vous pouvez ' brûler O2 par lui-même.
- @tryingToGetPr ogrammingStraight: oui, le liquide est plus dense que la vapeur.
Réponse
Lair est plus léger car il y a moins de molécules par volume unitaire par rapport à une unité de volume deau liquide. Une mole deau équivaut à 18 grammes, donc un litre deau contient environ 55 moles (1000 grammes).
Une mole dair à température et pression standard, cependant, occupe un volume de 22,4 litres, bien plus . En divisant une mole de 02 (32 grammes) par 22,4, vous avez juste un peu plus dun gramme pour ce litre dair.
Réponse
Vous avez oublié de mentionner la quantité deau et dair que vous prenez à titre de comparaison. Le poids est proportionnel à la masse. Donc, si vous prenez plus dair et moins deau dans deux récipients égaux, je suis sûr que lair sera plus lourd. ne prenez pas le même « volume » des deux choses, car il nest pas nécessaire que le même volume deau et dair ait la même quantité de matière … Vous voyez, cest la quantité de matière cela donne du poids.
Réponse
Lair est principalement composé de diazote et de dioxygène.
Dans la pièce température leau est liquide et les molécules sont proches les unes des autres en raison de la forte attraction des molécules deau entre elles. Cette interaction intermoléculaire est appelée «liaison hydrogène». Latome doxygène de leau a une charge partiellement négative et les hydrogènes des charges positives partielles. Un hydrogène latome dune molécule est attiré par latome doxygène dune autre molécule. Les atomes dhydrogène sont souvent partagés avec deux atomes doxygène, et des amas de molécules sont rapidement formés et détruits.
Dautre part, le diazote et le dioxygène nont pas de moment dipolaire permanent et ne sont que faiblement attirés les uns vers les autres. Ils restent en phase gazeuse avec les molécules éloignées t en raison de cette faible interaction.
Les masses relatives sont:
eau (HOH) 18
azote (NN) 28
oxygène (OO) 32
Donc, si les molécules étaient également espacées, leau serait la moins dense. Cest ce qui se passe réellement en phase gazeuse, la vapeur deau est moins dense que lair. Leau est principalement en phase liquide, avec des molécules beaucoup plus proches les unes des autres, à température ambiante et à pression atmosphérique en raison des forces intermoléculaires.
Commentaires
- Ce n’est pas seulement le dipôle et la liaison, mais aussi HH, NN et OO ont un gaz très simple, presque parfait, Propriétés. Mais avec votre réponse, cest la seule non tautologique 🙂
Réponse
Réfléchir le problème pour la vapeur deau dexister par nature, un volume fixe contiendra plus dénergie sous forme de chaleur. La chaleur déplace les molécules dair autour delle, ce qui rend le volume plus léger comme dans une montgolfière. La quantité datomes dans le volume fixe par rapport à lair ambiant est plus élevée dans la vapeur deau. Je vois la vapeur deau comme plus lourde isolément en raison de son état. Lénergie est un facteur dans léquation plutôt que la vapeur étant plus légère … peut-être que ma compréhension est imparfaite.
Réponse
Le la complexité de la molécule, par rapport à H2 et O2, rend ses propriétés thermodinamiques complètement différentes, au point quelle se trouve même dans une phase différente à température ambiante.