Je connais les orbitales s, p, d et f. Cependant, mon manuel de chimie physique ne mentionne pas ce qui vient après les orbitales f. Quelles sont les lettres suivantes et dans quel ordre ces orbitales supérieures sont-elles remplies?
Commentaires
- Connexes: Quelle est lutilisation des orbitales plus complexes que les orbitales f? et Pourquoi aucun atome connu na délectrons dans les sous-couches g ou h?
- Relatif aux orbitales moléculaires: Que suivrait-il dans les séries de liaisons sigma, pi et delta?
Réponse
Après s, p, d et f, les lettres suivantes suivent dans lordre alphabétique: g, h, i, k, l, etc. Notez que j est omis de la séquence: voir Pourquoi la lettre J est-elle omise dans la séquence spdf …? pour plus dinformations. Puisque g-subshells aurait $ l = 4 $, le g-subshell le plus bas serait le sous-shell $ \ mathrm {5g} $, sachant que $ l $ doit être strictement inférieur à $ n $.
Selon le principe aufbau, les orbitales sont remplies par ordre croissant de $ (n + l) $. Parmi les orbitales avec $ (n + l) $ similaires, celles avec $ n $ plus petit sont remplies en premier:
$$ \ begin {array} {ccc} \ text {Orbital} & \ hline (n + l) & n \\ \ hline \ mathrm {1s} & 1 & 1 \\ \ hline \ mathrm {2s} & 2 & 2 \\ \ hline \ mathrm {2p} & 3 & 2 \\ \ mathrm {3s} & 3 & 3 \\ \ hline \ mathrm {3p} & 4 & 3 \ \ \ mathrm {4s} & 4 & 4 \\ \ hline \ mathrm {3d} & 5 & 3 \\ \ hline \ end {array} $$
En suivant ce principe, vous auriez théoriquement lordre
$$ \ mathrm {\ underbrace {1s} _ {\ text {Period 1}} \ to \ underbrace {2s \ to 2p} _ {\ text {Period 2}} \ to \ underbrace {3s \ to 3p} _ {\ text {Période 3}} \ à \ under accolade {4s \ à 3d \ à 4p} _ {\ text {Période 4}} \ à \ underbrace {5s \ à 4d \ à 5p} _ {\ text {Période 5}} \ à \ underbrace {6s \ à 4f \ à 5d \ à 6p} _ {\ text {Période 6}}} \\ \ mathrm {\ à \ underbrace {7s \ à 5f \ à 6d \ à 7p} _ {\ text {Période 7}} \ à \ underbrace {8s \ to \ mathbf {5g} \ to 6f \ to 7d \ to 8p} _ {\ text {Period 8}} \ to 9s \ to \ cdots} $$
Cependant, à un tel grands nombres atomiques, le principe aufbau commence à échouer. Les sous-couches sont beaucoup plus rapprochées en énergie et les configurations électroniques exactes ne sont pas si claires: cela est déjà évident dans les blocs d et f où certaines anomalies sont présentes.
En plus de cela , les effets relativistes (qui deviennent significatifs aux grands nombres atomiques) provoquent la division des sous-couches en deux niveaux dénergie distincts (sauf pour le sous-coque s). Voir aussi: Forme de lorbite P1 / 2 .