Compléter et équilibrer léquation moléculaire suivante (en solution aqueuse); inclure des étiquettes de phase. Ensuite, écrivez léquation ionique nette.

$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $

Je pensais que lacide $ \ ce {HNO3} $ donnez son hydrogène à $ \ ce {NH3} $ et faites la réaction résultante:

$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$

Cependant, la bonne réponse est $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . Pourquoi est-ce?

Réponse

Votre réponse est très proche de la réponse donnée, à lexception des deux bribes suivantes (la première étant plus significatif).

  1. Une réaction acide-base nest pas léchange dun atome dhydrogène $ \ ce {H} $ . Cest léchange dun ion hydrogène (ou proton) $ \ ce {H +} $ . Ainsi, votre réponse devrait être: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$

  2. La réponse donnée combine les deux ions produits en un seul composé. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$

Le résultat de # 2 serait raisonnable si on ne vous avait pas dit que la réaction se produisait en solution aqueuse. En solution aqueuse, les produits auraient dû être ceux du n ° 1, car le nitrate dammonium est librement soluble dans leau.

Réponse

Équation moléculaire:

$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$

Equation ionique nette:

$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$

Remarque : $ \ ce {NH4NO3} $ nest pas solide en solution aqueuse. Cest assez soluble.

Commentaires

  • Tout cela est déjà dans la réponse précédente.
  • @Mithoron: La seule réponse précédente que je vois a NH4NO3 comme solide, et ne montre pas léquation ionique nette avec NH3 (aq) + H ^ + (aq), cest pourquoi jai soumis la réponse actuelle. Sil est redondant, peut-il être supprimé?

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