Jai été confronté à la réaction suivante alors que nous venions de découvrir les acides et les bases:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ mais javais pensé que cela pouvait « être quelque chose comme
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
Ils semblent tous les deux correspondre à la notion de réaction de neutralisation créant un sel alors comment savoir que la première est correcte? La deuxième réaction me semble bien (est-ce que le bicarbonate est trop réactif?) et plus intuitif car lacide carbonique donne juste un proton finissant comme un ion à se lier avec $ Na $ , alors comment faire la distinction entre ce genre de cas?
Réponse
Vous avez raison, ces deux réactions ont lieu.
De Wikipédia, le Encyclopédie gratuite
En solution aqueuse, le carbonate, le bicarbonate, le dioxyde de carbone et lacide carbonique coexistent dans un équilibre dynamique.
Maintenant, la réponse à la question dépend du contexte. Si on vous demande de faire cette réaction dans un milieu légèrement acide / faiblement basique, alors la réponse serait le bicarbonate, tandis que dans un milieu fortement basique, la réponse serait le carbonate.
Intéressant pour plus loin lecture:
Cet équilibre dépendant de $ \ ce {pH} $ entre le carbonate et le bicarbonate est lune des façons dont le sang $ \ ce {pH} $ et le $ \ ce {pH} $ de la bouche est conservé. Cela aide également la vie aquatique pour survivre dans les eaux océaniques. (Voir aussi cycle de lurée et cycle du carbone)
Commentaires
- @ AbhigyanC Quen est-il de $ \ pu {pH} $ au deuxième point déquivalence, plus ou moins 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ et $ \ ce {pK_ {a2}} $ dacide carbonique valent 4,5 $ \ times10 ^ {- 7} $ et $ 4,7 \ times10 ^ {- 11} $, respectivement. Cela se produit donc à $ \ ce {pH} = 8,34 $, en utilisant la formule pour le pH dun anion amphiprotique est la moyenne des deux Valeurs pK. Voir chembuddy.com/…