Si vous ajoutez AlCl3 à leau, pourquoi le pH diminue-t-il?

Une réaction plus clarifiée en plus de Berry Holmes « réponse :

$$ \ ce {AlCl3 + 4H2O < = > [Al (OH) 4] – + 3Cl- + 4H +} $$

La raison pour laquelle cela se produit est lacidité de Lewis de $ \ ce {Al ^ 3 +} $ ainsi que laffinité plus élevée pour les ions $ \ ce {OH -} $ par rapport à $ \ ce {Cl -} $.

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• Équilibre de dissociation du complexe gagné ‘ t aller aussi loin ici, rappelez-vous-en ‘ solution acide Daniel La réponse de ‘ est correcte.
• Bonjour tillyboy, merci pour votre réponse! Pour le moment, jai 2 réponses et je ne suis pas sûr quelles soient en conflit. vous clarifiez ainsi la pensée suivante: Laluminium forme-t-il directement le complexe Al (OH) 4 ou forme-t-il dabord Al (H2O) 4 qui libère ensuite le H + pour former A l (H2O) 3 (OH) et ainsi de suite jusquà ce que 4 protons soient libérés? Merci beaucoup encore.
• @Mithoron: Eh bien, cest léquation générale de la réaction complète. Bien entendu, cette réaction consiste en de nombreuses étapes individuelles avec leur propre constante déquilibre. Vous pouvez déterminer par des calculs thermodynamiques où se trouvent les équilibres des réactions constituantes individuelles, bien que je sois paresseux pour effectuer lesdits calculs: P (En fait, après avoir relu la question deux fois, où est-il dit, que la solution est acide? )
• @KT Je ne suis pas tout à fait sûr du mécanisme ici, mais ma meilleure hypothèse est en fait quil sagit dun mélange des deux: les ions hydroxyles des molécules dissociées $ \ ce {H2O} $ se fixent à laluminium, déplaçant léquilibre dauto-dissociation, tandis que dautres molécules deau se fixent à laluminium, rejetant progressivement leurs protons. Notez cependant que léquation ci-dessus est une équation qui résume beaucoup de réactions mais ne ‘ t donne aucune information sur létat déquilibre. À la fin, il vous restera une solution de $ \ ce {[Al (H2O) 4] ^ {3 +}} $, $ \ ce {[Al (H2O) 3OH] ^ {2 +}} $
• $ \ ce {[Al (H2O) 2 (OH) 2] ^ +} $, $ \ ce {[Al (H2O) (OH) 3]} $ et $ \ ce {[Al (OH) ) 4] -} $, ainsi que vos $ \ ce {Cl -} $, $ \ ce {H +} $ ions.

Lorsque vous ajoutez $ \ ce {AlCl3} $ à leau, une réaction a lieu:

$$ \ ce {AlCl3 + H2O < = > Al (OH) 3 + HCl} $$

Mais attendez, maintenant jai un acide, cest-à-dire lacide chlorhydrique ($ \ ce {HCl} $) et probablement une base ($ \ ce {Al (OH) 3} $). Assez proche, mais $ \ ce {Al (OH) 3} $ est en fait amphotère par nature, ce qui signifie quil peut se comporter à la fois comme un acide et comme une base.

Pensez-y comme un match de tennis, dun côté vous avez un joueur fort (Novak Djokovic, Roger Federer ou Rafael Nadal – vous le nommez) et de lautre côté vous avez un adolescent qui connaît à peine le tennis depuis un mois. Bien sûr, le joueur fort va gagner. Mais lequel des deux est le joueur fort en notre cas?

Si vous pensez que cest $ \ ce {HCl} $, je vous donnerai des points. Je pense que $ \ ce {Al (OH) 3} $ est irrésolu , il ne sait pas avec certitude sil va agir comme un acide ou une base.$ \ ce {HCl} $ par contre sait quil sagit dun acide fort. $ \ ce {HCl} $ gagne la partie, rendant la solution acide et ainsi, le pH diminue.

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• Bonjour Berry, merci pour votre réponse très amusante à lire et pédagogique! En fait, mon processus de pensée était similaire (bien que je ne lai pas dit dans le post): ajouter AlCl3 à leau forme du HCl, qui est un acide. Cependant, comme cest un acide fort, il est complètement dissocié en solution, donc je ne comprends pas pourquoi la présence de Cl fait une différence sur le pH? En dautres termes, avant dajouter AlCl3, il y avait un certain nombre dions H +, et après il reste encore ces nombreux ions. Pourquoi le pH change-t-il?
• @berryholmes En effet une excellente réponse, toute référence de journal à ce comportement dAlCl3? Que pensez-vous de ‘ sur LaCl3 dans leau (aq) et son pH? Pouvez-vous commenter le pH de LaCl3 dans leau et le pKa de La (OH) 3? Parce que LaCl3 (aq) forme rapidement le percipient La (OH) 3.

Tout dabord, $ \ ce {Al ^ 3 +} $ se séparera de $ \ ce {Cl ^ -} $ dans leau, en raison de la nature de ce sel (je ne sais pas pourquoi, les autres réponses lont inclus je crois).

Parce que dans leau, lion $ \ ce {Al ^ 3 +} $ sentoure de molécules $ \ ce {H2O} $, avec les atomes H partiellement chargés positivement tournés vers le $ \ ce {Al ^ 3 +} $.

Avec une force électrique suffisante tirant tous les atomes $ \ ce {H2O} $, il y aura tellement de molécules H2O entourant le $ \ ce {Al ^ 3 +} $, tous étant attirés par la charge positive, que les molécules sont trop proches les unes des autres, et finalement lun des ions $ \ ce {H ^ +} $ est fouetté hors de ce « $ \ ce {H2O} $ cercle ».

Donc $ \ ce {[Al (H2O) 6] ^ 3 +} $ deviendra $ \ ce {[Al (H2O) 5 (OH)] ^ 2 +} $ + $ \ ce {H ^ +} $

Tous les $ \ ce {[Al (H2O) 6] ^ 3 +} $ « neffectueront pas cette action, et par conséquent, comme tous les complexes aquo métalliques, il sagit dun acide faible. Par exemple, cela fonctionne également avec $ \ ce {Fe ^ 3 +} $.

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• Bonjour, merci pour votre réponse. Cependant, jai quelques questions: 1) Comment Al formant un complexe avec des ligands H2O modifie-t-il le pH? 2) Je ne ‘ pas comprendre ce que vous entendez par  » les métaux sont tous des acides faibles « . Merci pour votre réponse, je connais aussi à peu près le niveau secondaire.
• @ K.T. 1) parce quil y a tellement de molécules H2O entourant lAl3 +, toutes étant attirées par la charge positive, que les molécules sont trop proches les unes des autres, et finalement lun des ions H + est fouetté (éditera ce bit dedans) 2) tout les ions métalliques positifs sont des acides faibles, ce ‘ est juste un fait, et ce ‘ est une explication au  » faire parfois  » peu avant les crochets.
• @airhuff ty pour la modification, havre ‘ Jai eu une idée de la façon de faire des indices et des exposants.
• Pas de problème. Voir ceci pour une discussion / un didacticiel sur la façon dutiliser le formatage MathJax pour les équations chimiques et mathématiques, etc. Cest ‘ une assez petite courbe dapprentissage;)
•  » don ‘ t sais pourquoi, les autres réponses ont inclus ceci Je crois  » Répondez-vous en vous basant sur dautres réponses à la question? Voyez ceci pour savoir pourquoi les ions se séparent: en.m.wikipedia.org/wiki/Dissociation_(chemistry)