Comment trouver le demi-point déquivalence en connaissant le pH, la molarité, le titrant ajouté au point déquivalence?
Cest une question assez simple et directe, mais jai trouvé de nombreuses réponses différentes à cette question. Je pensais à lorigine que le demi-point déquivalence était obtenu en prenant la moitié du pH au point déquivalence. Cependant, jai rencontré des sources disant quil est obtenu en divisant par deux le volume du titrant ajouté au point déquivalence.
Commentaires
- Ouais cest ' nest pas la moitié du pH au point déquivalence vos autres sources sont correctes
Réponse
Le demi-point déquivalence correspond exactement à ce à quoi il ressemble. Cest le point où le volume ajouté est la moitié de ce quil sera au point déquivalence.
Il y a 3 cas
- Acide fort vs Base forte: Ici, on peut simplement appliquer la loi déquivalence et trouver le montant de $ \ ce {H +} $ dans la solution . Méthode similaire pour une base forte vs un acide fort.
- un acide faible vs une base forte: Ici, on peut postuler Equation de Henderson-Hasselbalch comme résultat général, on obtient pH = pKa.
- Faible Base vs Strong Acid: Ce cas est similaire à WA vs SB et on peut facilement utiliser Henderson-Hasselbalch pour les bases encore une fois on obtient pOH = pKb