Daccord, jai rencontré cette question dans mes devoirs.
Un échantillon de 100,0 ml de 0,20M HF est titré avec 0,10 M KOH. Déterminez le pH de la solution après avoir ajouté 200 ml de KOH. Le Ka de HF est 3,5 x 10-4?
Oh oui son choix multiple
- 3,46
- 10,54
- 8,14
- 9.62
- 7.00
Jai trouvé des réponses à des questions similaires. Ici
Mais jentre dans un autre problème avec cette question. T HF et le KOH sannulent lun lautre car ils ont le même montant de taupes
Je suppose quoi jamais que nous « regardons de lautre côté aura 0,02 mole et est un acide
- HF -> 0,1L * 0,2M = 0,02 mol
- KOH -> 0,2L * 0,1M = 0,02 mol
- HF-KOH = 0
Je crois que cela signifie que je ne peux pas utiliser léquation de hasselbach alors jai fait ceci :
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x il y a donc un autre moyen de le résoudre
Jai eu quelques retours sur cette réaction: « Vous supposons que la première réaction sachève lorsque le Ka nest pas si élevé «
Si i t ne va pas à la fin, que dois-je faire?!
Jai juste besoin de voir comment cela fonctionne et de savoir pourquoi les choses se passent
Commentaires
- Je vous recommande de vous en tenir à lhypothèse que la réaction est terminée en premier, avant de passer à lexamen du cas incomplet. Si la réaction est complète, quels produits allez-vous former?
- Je ' je suis désolé mais je n’étais pas ' Je suis sûr que FH2 + KO ou H2O + FK nest pas vraiment sûr en fait
- Lequel de HF et KOH est la base? Quel est lacide?
- HF est lacide KOH est la base
- Uhhuh. Donc, lacide est un donneur de protons, non? Et la base est un accepteur de protons, non? Quelles espèces vont-ils former? Noubliez pas que KOH existe en tant que $ \ ce {K +} $ et $ \ ce {OH -} $ en solution.
Answer
Daprès les commentaires:
[OP] Daccord Merci à tous, jai enfin compris. donc K est simplement jeté par la fenêtre. et on se retrouve avec léquation (F- + H2O < -> FH + OH-) Donc je prends le Ka pour faire Kb par (Kw / Ka) et ma concentration de F – et OH- était (0,02 / 0,3) que jai branché sur sqrt ((Kb) * (M of OH- ou F-)) a pris le -log de cela a obtenu le pOH et la ensuite converti en pH (14 – pH ) Une dernière chose pourquoi IK par la fenêtre signifie que son neutre. Oh et les réponses 8.14
Paraphrasé avec des paragraphes:
Une base solide ( $ \ ce {KOH} $ ) réagit avec un acide faible ( $ \ ce {HF} $ ) au rapport stœchiométrique:
$$ \ ce {KOH + HF – > H2O + F- + K +} $$
Lespèce principale est le fluorure, une base faible avec pKb = 14 – pKa, où pKa est celui de lacide fluorhydrique. Lion potassium est un spectateur. Pour trouver le pH, utilisez votre stratégie préférée pour une base pure et faible. Le résultat est pH = 8,14.
Comme MaxW la souligné dans les commentaires, cela repose sur lobtention du rapport stoechiométrique juste. Si $ \ ce {KOH} $ est même en léger excès (disons un dixième de millimole par litre de trop), le pH sera fortement basique ( pH 10). Si vous vous trompez dans lautre sens, vous aurez un tampon $ \ ce {HF, F -} $ avec un pH acide.