Jai les réactions suivantes:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO (s)} \ end {align} $$
Jai aussi avoir $ \ Delta H $ dans $ \ mathrm {kJ / mol} $ pour les trois premières réactions.
À partir de ces informations, je dois trouver $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Je suis presque sûr que je dois utiliser la loi de Hess mais je ne sais pas comment lappliquer ici. Jai essayé dutiliser la deuxième réaction comme réaction «principale», puis je peux utiliser la troisième et la quatrième réaction comme réactions de formation pour deux des composés de la réaction principale, mais après cela, je ne sais pas trop comment procéder.
Réponse
Vous essayez de découvrir lenthalpie de la formation. Lenthalpie de formation est le changement dénergie lorsquune mole dune substance est formée à partir de ses éléments constitutifs dans leur état standard.
La dernière équation correspond à ceci, donc cela devrait être votre « principale » ou « cible » équation. De là, vous devriez pouvoir utiliser la loi de Hess « pour calculer le changement denthalpie de la formation doxyde de magnésium.
Commentaires
- Je sais que, mais le problème est que je ne ' pas savoir comment appliquer la loi de Hess ' pour passer des trois premières à la dernière équation.
- Peu importe, jai ' trouvé la réponse, bien que ce ' ne soit pas exactement le site le plus digne de confiance pour trouver un réponse, la chimie vérifie je pense: answers.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL