A scuola, abbiamo fatto un esperimento utilizzando grasso e $ \ ce {KOH} $ per creare sapone “morbido”.
In seguito , abbiamo aggiunto $ \ ce {NaOH} $ per trasformarlo in sapone “duro”.
Ho letto in più siti su Internet che la differenza tra luso di potassio e sodio è ciò che determina se diventa un ” sapone “duro” o sapone “morbido”.
Ho ragione nel ritenere che $ \ ce {K +} $, risp. Gli ioni $ \ ce {Na +} $ si connettono alle estremità $ \ ce {O -} $ dellacido grasso?
È possibile saltare il primo passaggio e creare un sapone “duro” usando $ \ ce {NaOH} $ subito?
Perché il sapone “Soft” si dissolve molto più facilmente del sapone “Hard”? O in altre parole: perché è molto più facile che $ \ ce {K +} $ cada che $ \ ce {Na +} $?
Risposta
Fondamentalmente, sì, con termini comuni, soft soap ha $ \ ce {K +} $ e hard soap ha $ \ ce {Na +} $ .
Sono entrambi metalli alcalini, ma $ \ ce {K +} $ è inferiore a $ \ ce {Na +} $ nella tavola periodica, quindi forse dovremmo considerare le tendenze di periodicità. Man mano che scendi lungo una tabella, gli atomi diventano più reattivi, quindi è più probabile che $ \ ce {K +} $ reagisca con le parti polari dellacqua rispetto a $ \ ce {Na +} $ . Ecco le solubilità per entrambi (sebbene ci siano altri valori che racconterebbero questa storia, forse migliori della solubilità del prodotto):
[Solubilità per $ \ ce { KOH} $ ] in $ \ ce {H2O} $ a 25 ° C: 121 g / 100 mL
[Solubilità per $ \ ce {NaOH} $ ] in $ \ ce {H2O} $ a 25 ° C: 100 g / 100 ml
Per quanto riguarda la tua domanda su come passare direttamente al sapone duro, sulla base di questo link sembra fattibile; ha appena usato $ \ ce {NaOH} $ (liscivia) e oli senza menzione di $ \ ce {KOH} $ (potassa?) per parlare di.
E sì, gli ioni positivi si collegano a $ \ ce {O -} $ dellacido grasso come si vede in questo diagramma. 
(img src: http://jan.ucc.nau.edu/~doetqp-p/courses/env440/env440_2/lectures/lec19/lec19.html )
Commenti
- Questa non è una risposta alla domanda, e anche qui la parte sulla reattività è completamente priva di senso.