So che lacido solforico è un acido forte e lacido acetico è un acido debole. Tuttavia, quando li scrivo nel loro simbolo chimico.
Acido solforico: $ \ ce {H2SO4} $
Acido acetico: $ \ ce {CH3COOH} $
Mi rendo conto che lacido acetico ha 4 atomi di idrogeno mentre lacido solforico ha solo 2 atomi di idrogeno. Quindi, lacido acetico non dovrebbe essere più forte dellacido solforico?
Risposta
Guardare le strutture di questi due acidi potrebbe aiutare . In entrambi i casi, gli idrogeni acidi fanno parte di gruppi idrossilici. A causa della polarità e delleffetto induttivo, il legame OH è più debole dei legami CH che sono molto forti. Di conseguenza, è quasi impossibile per il carbonio perdere un idrogeno. senza alcun tipo di reazione di eliminazione, mentre il legame OH può autoprotolizzarsi con altri legami OH (anche lacqua). La debolezza del legame O-H è alla base dellacidità di quegli idrogeni. I legami CH sono essenzialmente non acidi, con valori pKa intorno a 45-50.
Risposta
Il pKa di un acido ti dice quanto è forte lacido.
$ pKa = -log ([H ^ +] [A ^ -] / [HA]) = – log (Ka) $ dove $ A $ è la base coniugata di lacido (la specie rimasta quando il protone si dissocia). Un valore basso per $ pKa $ fornisce lacido più forte poiché un valore alto per $ Ka $ indica che lequilibrio $ \ ce {HA < = > H + + A -} $ si trova ben a destra.
Ci sono una serie di fattori che fanno sì che la posizione di equilibrio di un acido si trovi molto a destra. Di gran lunga il più importante è la stabilità della base coniugata ($ A ^ – $). Nel tuo esempio, il motivo $ \ ce {H2SO4} $ molto più acido di $ \ ce {CH3COOH} $ perché può formare più strutture di risonanza dellacido etanoico, quindi distribuisce meglio la carica negativa. Anche leffetto induttivo del gruppo alchilico destabilizza la base coniugata negativa. Ci sono più ragioni ma questa è la più importante.
Risposta
Lacido solforico è un acido forte; se immerso in acqua, si dissocia completamente in $ H ^ + $ e $ HSO_4 ^ – $. Mentre lacido acetico si dissocia in $ H ^ + $ e $ CH_3COO ^ – $; ma essendo un acido debole, alcune delle molecole rimangono come $ CH_3COOH $.
La differenza tra un acido forte e uno debole non è necessariamente il loro livello di acidità; è il grado in cui si dissociano. Inoltre, come ha detto il precedente rispondente, a causa della natura del legame delle 3 molecole di idrogeno nellacetato, non lo considereremmo un acido perché non si rompono facilmente in $ H ^ + $ ioni.
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