Risposta
Poiché il tuo solvente è esso stesso acqua, non fa differenza se usi $ \ ce {H +} $ o $ \ ce {H3O +} $.
$ \ ce {H3O +} $ è fondamentalmente la forma idratata di $ \ ce {H +} $. Se sai, latomo di ossigeno nellacqua contiene due coppie solitarie. Quando dona una delle coppie solitarie allatomo di idrogeno che non ha elettroni, ottieni $ \ ce {H3O +} $.
Quindi,
$ \ ce {H3O +} $ non è $ \ ce {H +} $
$ \ ce {H3O +} $ è $ \ ce {H + (aq)} $
Ciò significa che la forma acquosa di $ \ ce {H +} $ è rappresentata come $ \ ce {H3O + } $
Risposta
In tutti i casi, gli acidi producono protoni (o ioni idronio H3O +) e le basi producono OH- (idrossido) ioni in soluzioni acquose.
Lo ione H3O + è considerato uguale allo ione H + in quanto è lo ione H + unito a una molecola dacqua. Il protone non può esistere in soluzione acquosa, a causa della sua carica positiva è attratto dagli elettroni sulle molecole dacqua e il simbolo H3O + è usato per rappresentare questo trasferimento.
Lequazione può essere scritta come:
H + + H2O (l) → H3O + ( aq).
Questa è idrolisi poiché coinvolge lacqua come reagente.
Considera la prima equazione della domanda, lequazione di ionizzazione dellacqua:
H2O (l) + H2O (l) → H3O + (aq) + OH- (aq)
LH3O + è lacido coniugato di H2O. Quindi H3O + è usato come abbreviazione per un protone in soluzione acquosa. In una soluzione non acquosa il protone formerebbe una struttura diversa.
La seconda equazione:
H2O (l) → H + (aq) + OH- (aq)
Mostra che H2O è composto da parti uguali H + e OH- ioni ed è anfotero (può essere un acido o una base) avente una forma deprotonata (OH-). La componente ionica è a concentrazione molto bassa e una molecola dacqua è generalmente considerata covalente con un momento di dipolo che favorisce una leggera carica positiva.
La concentrazione di ioni H3O + in acqua pura a 25 ° C è 10 ^ -7 dm ^ -3. Questo può essere scritto come:
[H3O +] = 10 ^ -7
dove il simbolo [] indica la “molarità di” (unità in moli dm ^ -3).
Il numero di ioni H3O + e OH- formati dalla ionizzazione dellacqua pura deve essere uguale (dallequazione):
[H3O +] = [OH-] = 10 ^ – 7).
Questo mostra che lacqua pura non è né acida né basica, è neutra. Il prodotto di [H3O +] = [OH-] è il prodotto ionico dellacqua.
[H3O +] [OH -] = 10 ^ -7 × 10 ^ -7 = 10 ^ -14
mostra che in soluzioni acquose (acqua), siano esse acide, basiche o neutro, il prodotto delle concentrazioni di ioni è pari a 10 ^ -14.
Le soluzioni acide contengono più ioni H3O + rispetto agli ioni OH-. Per le soluzioni di base è il contrario.
Quindi una soluzione acquosa è: Neutra quando [H3O +] = 10 ^ -7. Acido quando [H3O +]> 10 ^ -7. Di base quando [H3O +] < 10 ^ -7.
Commenti
- Cosa? Non ' non vedo come questo risponda alla domanda su quando usare $ \ ce {H +} $ o $ \ ce {H3O +} $. Dai unocchiata alla domanda duplicata per trovare una risposta più approfondita.
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- È una risposta corretta. Rispetto anche tutto ciò che dici tranne che @Bon che dice che lho copiato dalla risposta duplicata.