Questa domanda ha già una risposta qui :

Risposta

Poiché il tuo solvente è esso stesso acqua, non fa differenza se usi $ \ ce {H +} $ o $ \ ce {H3O +} $.
$ \ ce {H3O +} $ è fondamentalmente la forma idratata di $ \ ce {H +} $. Se sai, latomo di ossigeno nellacqua contiene due coppie solitarie. Quando dona una delle coppie solitarie allatomo di idrogeno che non ha elettroni, ottieni $ \ ce {H3O +} $.
Quindi,
$ \ ce {H3O +} $ non è $ \ ce {H +} $
$ \ ce {H3O +} $ è $ \ ce {H + (aq)} $
Ciò significa che la forma acquosa di $ \ ce {H +} $ è rappresentata come $ \ ce {H3O + } $

Risposta

In tutti i casi, gli acidi producono protoni (o ioni idronio H3O +) e le basi producono OH- (idrossido) ioni in soluzioni acquose.

Lo ione H3O + è considerato uguale allo ione H + in quanto è lo ione H + unito a una molecola dacqua. Il protone non può esistere in soluzione acquosa, a causa della sua carica positiva è attratto dagli elettroni sulle molecole dacqua e il simbolo H3O + è usato per rappresentare questo trasferimento.

Lequazione può essere scritta come:

H + + H2O (l) → H3O + ( aq).

Questa è idrolisi poiché coinvolge lacqua come reagente.

Considera la prima equazione della domanda, lequazione di ionizzazione dellacqua:

H2O (l) + H2O (l) → H3O + (aq) + OH- (aq)

LH3O + è lacido coniugato di H2O. Quindi H3O + è usato come abbreviazione per un protone in soluzione acquosa. In una soluzione non acquosa il protone formerebbe una struttura diversa.

La seconda equazione:

H2O (l) → H + (aq) + OH- (aq)

Mostra che H2O è composto da parti uguali H + e OH- ioni ed è anfotero (può essere un acido o una base) avente una forma deprotonata (OH-). La componente ionica è a concentrazione molto bassa e una molecola dacqua è generalmente considerata covalente con un momento di dipolo che favorisce una leggera carica positiva.

La concentrazione di ioni H3O + in acqua pura a 25 ° C è 10 ^ -7 dm ^ -3. Questo può essere scritto come:

[H3O +] = 10 ^ -7

dove il simbolo [] indica la “molarità di” (unità in moli dm ^ -3).

Il numero di ioni H3O + e OH- formati dalla ionizzazione dellacqua pura deve essere uguale (dallequazione):

[H3O +] = [OH-] = 10 ^ – 7).

Questo mostra che lacqua pura non è né acida né basica, è neutra. Il prodotto di [H3O +] = [OH-] è il prodotto ionico dellacqua.

[H3O +] [OH -] = 10 ^ -7 × 10 ^ -7 = 10 ^ -14

mostra che in soluzioni acquose (acqua), siano esse acide, basiche o neutro, il prodotto delle concentrazioni di ioni è pari a 10 ^ -14.

Le soluzioni acide contengono più ioni H3O + rispetto agli ioni OH-. Per le soluzioni di base è il contrario.

Quindi una soluzione acquosa è: Neutra quando [H3O +] = 10 ^ -7. Acido quando [H3O +]> 10 ^ -7. Di base quando [H3O +] < 10 ^ -7.

Commenti

  • Cosa? Non ' non vedo come questo risponda alla domanda su quando usare $ \ ce {H +} $ o $ \ ce {H3O +} $. Dai unocchiata alla domanda duplicata per trovare una risposta più approfondita.
  • Visita questa pagina , questa pagina e questa su come formattare meglio i tuoi post. In alternativa, visita questa chatroom per ulteriori indicazioni sulla formattazione.
  • Questo post è stato attivato e contrassegnato automaticamente perché lhai modificato così tante volte, per favore evitalo in futuro. La comunità apprezzerebbe molto anche se potessi dedicare un po di tempo e leggere i link che inɒzɘmɒЯ.A.M ha pubblicato. I riepiloghi di modifica dovrebbero commentare le cose eseguite non funzionano come commenti nascosti.
  • È una risposta corretta. Rispetto anche tutto ciò che dici tranne che @Bon che dice che lho copiato dalla risposta duplicata.

Lascia un commento

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato. I campi obbligatori sono contrassegnati *