Il mio libro di testo afferma che AlCl3 è sia un composto ionico che covalente. Comè?
Commenti
- Fortemente correlato ma non un imbecille ingannevole. chemistry.stackexchange.com/questions/19568/…
- Pensavo che ci fosse unaltra domanda sulla natura del legame in $ \ ce {AlCl3} $ in giro, ma non riesco a trovarla …
- chemistry.stackexchange.com/questions / 19715 / …
- @Mithoron Non abbastanza ingannato imho oo
- @Mith the questions aren ' t idiota se si applicano le stesse risposte. Questo ' non è lunico criterio. Penso che sarebbe utile lasciarlo aperto per ottenere alcune risposte.
Risposta
La distinzione tra ionico e covalente composti è arbitrario e molti composti cadono da qualche parte nel mezzo. Questo è spiegato in una domanda precedente .
Nel caso di $ \ ce {AlCl3} $ abbiamo un “catione” metallico e un “anione” non metallico quindi in una visione semplicistica ci aspetteremmo che questo sia un composto ionico. Tuttavia, risulta effettivamente che i titoli $ \ ce {Al-Cl} $ mostrano un grado significativo di carattere covalente. Allo stato solido adotta una struttura a “reticolo ionico” con coordinazione ottaedrica per gli ioni $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ ma nelle fasi liquida e gassosa esiste come composto covalente, sia come $ \ ce { AlCl3} $ o come dimero $ \ ce {Al2Cl6} $.
Possiamo razionalizzare questo considerando leffetto polarizzante del catione di alluminio sugli anioni cloruro. $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ è un catione piccolo, altamente carico e quindi ha unalta densità di carica. $ \ ce {Cl -} $ è un anione relativamente grande, con una bassa densità di carica ed è facilmente polarizzato dal catione duro, conferendo al legame un carattere covalente significativo. Leffetto è ancora più pronunciato se ci spostiamo su un anione più grande come $ \ ce {I -} $ dove la molecola, $ \ ce {AlI3} $ esiste come dimero covalente, $ \ ce {Al2I6} $, anche in la fase solida.
Commenti
- Vorrei tre volte prima di chiamare Al2Cl6 e in particolare Al2I6 ' covalente ' Non ' ho i numeri con me, ma lultima volta che ho controllato, ' covalent ' PbF4 aveva carica sullatomo centrale intorno a +2 circa. È probabile che Al2Cl6 sia simile a questo riguardo.