Il grado di dissociazione di $ \ ce {NH3} $ a $ \ pu {1 atm} $ è il 20% come segue: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Seguo due modi ma finisco con due risposte diverse.
Qui, presumo che la quantità iniziale di talpa reagente sia 2 e quella del prodotto è 0. Quindi prendo la quantità di ammoniaca in equilibrio $ 2-2 \ alpha $, lazoto $ \ alpha $ e lidrogeno $ 3 \ alpha $. Quindi, trovo $ K_ \ mathrm {p} $ (dove $ \ alpha = 0.2 $).
Qui, poiché la dissociazione è del 20%, presumo che la quantità di ammoniaca in equilibrio sarà 0,8 e che di azoto e idrogeno saranno rispettivamente 0,2 e 0,6. Inoltre, trovo $ K_ \ mathrm {p} $, ma è diverso da quello iniziale.
Dove mi sono sbagliato?
Risposta
La prima soluzione è perfetta.
Il problema è in la seconda soluzione.
Se iniziamo con 1 mole di $ \ ce {NH3} $ , con una dissociazione del 20% ci restano 0,8 moli poiché 0,2 moli reagiscono, queste 0,2 moli danno o,1 mole di $ \ ce {N2} $ e 0,3 moli di $ \ ce {H2} $
Quindi $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
Commenti
- Ciò significa che per $ 2 mol $, dovrei dire $ 1,6 mol $ $ NH_ {3} $ rimane in equilibrio .. .?
- @NehalSamee sì, è perfettamente corretto
- … Ma, se prendiamo che la talpa totale allequilibrio sia 100, allora lequilibrio rium contiene 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ e 5 mol $ N_2 $ … Quindi, il calcolo non ' corrisponde …
- questa non è la definizione del grado di dissociazione il grado di dissociazione è la% di reagente che subisce la reazione @NehalSamee
- en.wikipedia.org/ wiki / … leggi questo e prova ad applicare qui. @NehalSamee