Ecco cosa devo bilanciare:
Solid bicarbonato di alluminio e acido cloridrico si combinano per formare una soluzione di cloruro di alluminio e acido carbonico .
O sotto forma di equazione:
$$ \ ce {\ text {__ } Al (HCO3) 3 + \ text {__} HCl – > \ text {__} AlCl3 + \ text {__} H2CO3} $$
Nota a margine:
$ \ ce {Al} $ ha un addebito di $ 3 + $ e $ \ ce {(HCO3)} $ ha un addebito di $ 1- $. Per bilanciare il composto ionico dobbiamo cambiarlo in: $ \ ce {Al (HCO3) 3} $.
I trattini bassi prima di ogni composto nellequazione chimica sono solo lì per i valori numerici che possiamo inserire per bilanciare lequazione.
La mia domanda è: quali sarebbero i reagenti e prodotti in questa equazione chimica? $ \ Ce {HCO3} $ come un composto intero sarebbe un reagente esso stesso?
Risposta
La mia domanda è … quali sarebbero i reagenti e i prodotti in questa equazione chimica?
Dai lequazione, devi solo bilanciarla.
HCO3 nel suo insieme sarebbe un reagente stesso?
No, $ \ ce {HCO3 ^ -} $ è un anione.
Risposta
Lequazione adeguatamente bilanciata è:
$ \ ce {\ text {} Al ( HCO_3) _3 + \ text {3} HCl \ bond {- >} \ text {} AlCl3 + \ text {3} H_ {2} CO_ {3}} $
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