Ecco cosa devo bilanciare:

Solid bicarbonato di alluminio e acido cloridrico si combinano per formare una soluzione di cloruro di alluminio e acido carbonico .

O sotto forma di equazione:

$$ \ ce {\ text {__ } Al (HCO3) 3 + \ text {__} HCl – > \ text {__} AlCl3 + \ text {__} H2CO3} $$

Nota a margine:

$ \ ce {Al} $ ha un addebito di $ 3 + $ e $ \ ce {(HCO3)} $ ha un addebito di $ 1- $. Per bilanciare il composto ionico dobbiamo cambiarlo in: $ \ ce {Al (HCO3) 3} $.

I trattini bassi prima di ogni composto nellequazione chimica sono solo lì per i valori numerici che possiamo inserire per bilanciare lequazione.

La mia domanda è: quali sarebbero i reagenti e prodotti in questa equazione chimica? $ \ Ce {HCO3} $ come un composto intero sarebbe un reagente esso stesso?

Risposta

La mia domanda è … quali sarebbero i reagenti e i prodotti in questa equazione chimica?

Dai lequazione, devi solo bilanciarla.

HCO3 nel suo insieme sarebbe un reagente stesso?

No, $ \ ce {HCO3 ^ -} $ è un anione.

Risposta

Lequazione adeguatamente bilanciata è:

$ \ ce {\ text {} Al ( HCO_3) _3 + \ text {3} HCl \ bond {- >} \ text {} AlCl3 + \ text {3} H_ {2} CO_ {3}} $

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