Ho una domanda stechiometrica a cui ho risposto in modo errato e non sono sicuro di dove ho sbagliato. La domanda è la seguente:
Lurea, $ \ ce {(NH2) 2CO} $, è usata per fertilizzanti e molte altre cose. Calcola il numero di $ \ ce {N} $, $ \ ce {C} $, $ \ ce {O} $ e $ \ ce {H} $ in $ 1,68 \ times 10 ^ 4 ~ \ mathrm {g} $ di urea.
Per prima cosa, ho trovato i pesi atomici totali di ogni elemento in questo composto per trovare la composizione percentuale:
- N: 28,02 amu
- H: 4,032 amu
- C: 12,01 amu
- O: 16 amu
- Peso atomico totale di urea: 60,062
Quindi, ho trovato la composizione percentuale dellurea:
- N: 46,65%
- H: 6,71%
- C: 20,00%
- O: 26,64%
Quindi, ho convertito $ 1,68 \ volte 10 ^ 4 ~ \ mathrm {g} $ in moli dividendo questa quantità in grammi per 60,062 e ho scoperto che si tratta di circa 279,71 moli.
Dopodiché, ho preso le percentuali di questo per calcolare il numero di moli di ciascun elemento nel campione di urea ( ad esempio, 46,65% di 279,71 per trovare il numero di moli di azoto).
Infine, ho moltiplicato ciascuno di questi numeri in moli per il numero di Avogadro ($ 6,022 \ times10 ^ {23} $) a ottenere il numero di atomi. Tuttavia, quando ho controllato le mie risposte nel mio libro di testo, mi sono sbagliato di molto.
\ begin {array} {lrr} & \ text {My answer} & \ text {Risposta corretta} \\\ hline \ ce {N}: & 7,83 \ volte 10 ^ {25} & 3,37 \ times 10 ^ {37} \\ \ ce {H}: & 1,13 \ times 10 ^ {25} & 6,74 \ volte 10 ^ {26} \\ \ ce {C}: & 3,37 \ volte 10 ^ {25} & 1,69 \ times 10 ^ {26} \\ \ ce {O}: & 4,49 \ times 10 ^ {25} & 6.74 \ times 10 ^ {26} \\\ hline \ end {array}
Sai dove sto sbagliando?
Commenti
- Qualcosa non va con la risposta dal testo: il numero di moli di azoto indicato sopra è nellordine di 100 trilioni.
- le risposte fornite sono semplicemente sbagliate. Dalla formula molecolare dovrebbero esserci tanti atomi di ossigeno quanti atomi di carbonio. Dovrebbero esserci 4 volte più atomi di idrogeno degli atomi di carbonio. Dovrebbero esserci il doppio degli atomi di azoto degli atomi di carbonio.
- Penso che chiunque abbia aggiunto tutte le risposte nel grafico possa aver accidentalmente incasinato la risposta del libro per gli atomi di ossigeno, perché sono sicuro che quando ho ha risposto alla domanda il numero di atomi di ossigeno era uguale al numero di atomi di carbonio che è elencato (1.69 × 10 ^ 26) che è corretto. Lunica risposta errata era per lazoto e solo lesponente era sbagliato.
- Ci sono $ \ approx 280 \ times 6.0 \ cdot10 ^ {23} \ times 8 $ atomi. N atomi sono presenti come 2/8 di questi H come 4/8 e C = O = 1/8,
Risposta
Avevi ragione nel convertire i grammi di urea in moli di urea, ma il passo successivo sarebbe convertire le moli di urea in molecole di urea usando il numero di avogadro (che converte le moli in molecole o atomi) . Quindi vuoi moltiplicare le molecole di urea per il numero di atomi dellelemento in questione che sono presenti nellurea. Quindi ad esempio ci sono 2 atomi di N per molecola di urea, moltiplicando quindi le molecole di urea che hai calcolato in precedenza per 2 produrrà il numero totale di atomi di azoto presenti. Come è stato menzionato nei commenti, il valore per gli N atomi presenti dato dal tuo libro non era corretto e avrebbe dovuto essere 3,37 × 10 ^ 26 atomi di azoto. Vedi se riesci a calcolare il corretto numero di ciascuno degli elementi rimanenti, poiché le risposte fornite erano corrette.
Risposta
non applicare la percentuale, questo metodo è incor rett. qui per formula si può dire che una mole di urea contiene 2 mole di N, 4 mole di H, 1 mole di C e! mole di O. Anche il n. delle moli calcolate (per lurea) sono 279,71, quindi n. OF moli di N sarà 2×279,71 quello di H sarà 4×279,71 e così via, visto che ora conosci il numero di moli di ogni atomo ora puoi calcolare no. di atomi di ogni elemento.
Commenti
- why downvote ???