Sono nella classe 11 e ho problemi a risolvere la domanda.
Calcola il numero di ossidazione dello zolfo in $ \ ce {H2SO5} $ ?
(La risposta è data come $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ esiste è chiamato “acido perossisolforico”.
Come si è provato: \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
Commenti
- en.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Ha ossigeno su uno stato di bue superiore poiché tutti i perossiacidi hanno
- @hackwarewright chiamato anche Caro ' acido .
- Le strutture sono più importanti delle formule chimiche mentre trovano il numero di ossidazione s di singoli atomi.
- Nota che un numero di ossidazione di $ + 8 $ su $ \ ce {S} $ richiederebbe per aprire il guscio 2p, cosa che non avviene per lo zolfo.
Risposta
$ \ ce {H_2SO_5} $ ha un legame ossigeno-ossigeno. Ciò significa che due dei cinque atomi di ossigeno hanno un numero di ossidazione di $ – 1 $ . Stesso caso di $ \ ce {H2O2} $ .
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6-2 = 0 \\ x = + 6 $$
Hai 3 ossigeni con numero di ossidazione $ – 2 $ e 2 atomi di ossigeno con $ – 1 $ .
Risposta
$ \ ce {H2SO5} $ ha la struttura di Lewis mostrata di seguito: 
È possibile assegnare lossidazione # di ogni atomo considerando le elettronegatività dei due atomi coinvolti in ciascun legame e assegnando in ogni caso gli elettroni di legame allatomo più elettronegativo. Gli atomi di ossigeno 3 e 4 sono legati luno allaltro, quindi gli elettroni di legame vengono assegnati uno a ciascun atomo.
Dopo aver assegnato gli elettroni di legame allatomo più elettronegativo in ciascun legame, dividendo gli elettroni di legame OO e assegnando solitario accoppia gli elettroni allatomo su cui si trovano, il numero di ossidazione di ciascun atomo si trova con la seguente formula: $$ ossidazione ~ numero = gruppo ~ numero ~ di ~ elemento – assegnato ~ elettroni ~ nella ~ struttura ~ $$ es Ossigeno 1: gruppo # 6 (per lossigeno) – elettroni assegnati 8 = -2 ossidazione #
usando queste regole, i numeri di ossidazione assegnati sono:
Entrambe le H: +1 ciascuno
Ossigeni 1,2: -2 ciascuno
Ossigeni 3,4: -1 ciascuno
S: +6
Nota: non ci sono accuse formali nella struttura di Lewis mostrata. Cè unaltra forma contributiva con legami singoli (dativi) ai due ossigeni (n. 2). Questo non cambia i numeri di ossidazione assegnati, ma pone 1- cariche formali sugli ossigeni numerati 2 e una carica formale 2+ su S.