Commenti
- Equazione giusta. Il succo qui è che devi presumere che i volumi siano additivi. Questo non è ' t strettamente vero, ma poiché entrambe le soluzioni sono abbastanza diluite, lipotesi è " abbastanza buona " per questo problema.
- @MaxW ma come faccio a trovare la concentrazione totale della reazione? Non ' penso di poter riassumere entrambe le concentrazioni. Sono ' confuso.
- ? Ho detto " devi presumere che i volumi siano additivi. " Quindi il volume totale è 20 + 20 = 40 ml
Risposta
Come ha sottolineato @MaxW, se presumi che i volumi siano additivi implica che il tuo volume totale è di 40 ml. Ora, ricorda la definizione di concentrazione molare: $$ C = \ frac {\ text {moles solute}} {\ text {total volume}} = \ frac {n} {V} $$
Ciò significa che la concentrazione e il volume sono inversamente proporzionali, quindi se inizialmente hai un $ \ text {0.0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $ in 20 mL e quindi aumenti il volume due volte, quindi la concentrazione diminuisce alla metà del valore iniziale. In cifre: $$ \ frac {\ overset {\ text {queste sono le tue talpe di soluto}} {\ overbrace {\ frac {\ text {0.0400 mol}} {\ text { 1 L}} \ times {\ text {20 mL}}}}} {\ underset {\ text {questo è il tuo volume finale}} {\ underbrace {\ text {40 mL}}}} = \ text {0.0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} \ times \ frac {1} {2} = \ text {0.0200} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $$