Quale equazione bilanciata rappresenta una reazione redox? \ begin {align} & \ mathrm {A.} & \ ce {AgNO3 + NaCl & – > AgCl + NaNO3} \\ & \ mathrm {B.} & \ ce {BaCl2 + K2CO3 & – > BaCO3 + 2KCl} \\ & \ mathrm {C.} & \ ce {CuO + CO & – > Cu + CO2} \\ & \ mathrm {D.} & \ ce {HCl + KOH & – > KCl + H2O} \ end {align}
Non capisco come identificare una reazione redox. La chiave di risposta mostra la risposta corretta come D , ma sono confuso sul motivo.
D mostra una reazione acido-base. Tutte le reazioni acido-base sono reazioni redox e perché le altre scelte di risposta non sono corrette?
Commenti
- La risposta corretta dovrebbe essere C. As puoi vedere chiaramente che lo ione rame è ridotto, mentre il carbonio nel monossido di carbonio viene ossidato in anidride carbonica. Ricorda che le equazioni redox implicano lo scambio di elettroni.
Risposta
Sei confuso perché la chiave di risposta è sbagliata. Il modo per capirlo è assegnare numeri di ossidazione a ciascuna specie seguendo le regole . Gli stati di ossidazione sono semplicemente un modo conveniente per tenere traccia degli elettroni senza dover disegnare le strutture di Lewis, contare le coppie di elettroni e così via. Le regole aiutano a farlo accadere.
Nota la posizione del segno rispetto a quando indichi laddebito. Non è la stessa cosa.
La risposta corretta è C però: $$ \ ce {CuO + CO – > Cu + CO2} $$ con stati di ossidazione $$ \ ce {\ overset {(+ 2)} {Cu} \ overse t {(- 2)} {O} + \ overset {(+ 2)} {C} \ overset {(- 2)} {O} – > \ overset {( 0)} {Cu} + \ overset {(+ 4)} {C} \ overset {(2 \ times (-2))} {O2}} $$ Notare che Cu è passato da +2 a 0. Ha guadagnato 2 elettroni per farlo, così è stato ridotto. Cosa ha rinunciato agli elettroni? Laltro carbonio, perché è passato da +2 a +4: il suo stato di ossidazione è aumentato di 2, quindi ha perso 2 elettroni.
Richiama OIL RIG: O xidation i s l oss di elettroni e r eduction i s g ain di elettroni. Ciò che viene ossidato aumenta il suo stato di ossidazione e ciò che viene ridotto lo diminuisce.
Commenti
- Grazie, ora ho capito. Credo che il nostro insegnante ci abbia detto che le reazioni redox di solito non sono una doppia sostituzione e voleva che eliminassimo il resto delle risposte come una soluzione più rapida rispetto allelenco degli stati di ossidazione per ogni scelta.
- Benvenuto in Chemistry.SE! Fai il tour per acquisire familiarità con questo sito. Le espressioni matematiche e le equazioni possono essere formattate utilizzando la sintassi $ \ LaTeX $. Ho aggiornato il tuo post con il markup della chimica. Se vuoi saperne di più, dai unocchiata qui e qui . Preferiamo non usare MathJax nel campo del titolo, vedi qui per i dettagli.
- @ Martin- マ ー チ ン fantastico, grazie sembra semplice lavorare per ottenere il blocco
- @Evan – La maggior parte delle reazioni acido-base possono essere riscritte anche come doppi spostamenti, quindi dovresti essere in grado di escluderle: $$ \ ce {HCl + KOH – > KCl + HOH} $$