Come reagirebbe $ \ ce {H2SO4} $ al calore? Presumo che formerebbe ossido di zolfo (di / tri) tossico, ma non riesco a trovare alcuna informazione su questo.
Sono preoccupato specificamente per i rischi di incendio, quindi presumo che un riscaldamento molto intenso e molto basso concentrazione.
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- " concentrazione molto bassa "? Allora quellacqua ' è leggermente acida e ' non fa molta differenza quale acido è presente.
Risposta
Acido solforico, $ \ ce {H2SO4} $ , con entalpia di formazione di $ – 814 \ \ mathrm {kJ / mol} $ , è abbastanza stabile e non si decompone facilmente.
La scomposizione di $ \ ce {H2SO4} $ in $ \ ce {H2O} $ e $ \ ce {SO3} $ è predominante tra $ 400 $ e $ 700 \ \ mathrm K $ . La formazione di una piccola quantità di ga si può osservare un forte acido solforico. Al di sopra di $ 673 \ \ mathrm K $ , la costante di equilibrio della reazione R1 diventa maggiore di 1 e aumenta rapidamente.
$$ \ ce {H2SO4 < = > H2O + SO3} \ tag {R1} $$
Il secondo processo è la riduzione del triossido di zolfo a $ \ ce {SO2} $ . Questa reazione endotermica necessita di una temperatura elevata per avere luogo, la costante di equilibrio della reazione R2 è maggiore di 1 sopra $ 1050 \ \ mathrm K $ .
$$ \ ce {SO3 < = > SO2 + \ dfrac12O2} \ tag { R2} $$
Quindi, devi preoccuparti solo quando la temperatura raggiunge $ 400 \ \ mathrm K $ o $ 127 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ ( falsa precisione ).
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- Grazie! Secondo questa pagina: reference.com/science/hot-wood-fire-902305ee9dfd05a4 , un semplice fuoco di legna può arrivare a 900 ° F, che equivale a circa 500 ° C, che è più alta della temperatura nella tua conclusione. Inoltre, pensavo che SO3 e SO2 fossero molto tossici. Tutto ciò significa che un incendio che si verifica vicino allacido solforico potrebbe effettivamente diventare pericoloso per le persone vicine (a parte le evidenti ustioni da fuoco)?
- @YdobEmos Lacido solforico solitamente disponibile viene sciolto in acqua (tranne lacido solforico in cui caso ci sia poca acqua), quindi la temperatura sarebbe limitata dallacqua.
- In soluzione acquosa, devi anche preoccuparti che lacqua bolle e ti sputi acido. Un granello di acido solforico caldo su una membrana mucosa non è unesperienza piacevole.
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Innanzitutto, tu non devi preoccuparti del fuoco: lacido solforico non è infiammabile.
Intorno a $ 1000 $ kelvin, si verifica questa reazione:
$$ \ ce {2H2SO4 < = > 2SO2 + 2H2O + O2 } $$
Viene utilizzato industrialmente per la produzione di idrogeno gassoso e il ciclo di reazione totale è chiamato ciclo zolfo-iodio .