Mi scuso per questa domanda estremamente semplice, ho appena iniziato con la chimica quindi per favore non essere troppo duro con me.
Il mio libro dice che lacido solforico, $ \ ce {H2SO4} $, si dissocia nei suoi ioni in seguito a questa reazione: $$ \ ce {H2SO4 – > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
La mia domanda è: perché “la reazione di dissociazione non può avvenire in questo modo: $$ \ ce {H2SO4 – > 2H ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
So che lidrogeno è un gas biatomico, ma qui non so se H si dissocerà come un gas o come un liquido (poiché $ \ ce {H2SO4} $ è un liquido, non un gas).
Sto cercando di imparare, grazie per la tua comprensione e il tuo tempo.
Commenti
- Può succedere e succede come hai suggerito. Il tuo libro è sbagliato. Lidrogeno, il gas biatomico, semplicemente non è qui.
- Grazie, ma allora come faccio a sapere quando avrò $ H_2 ^ + $ e quando $ 2H ^ + $?
- (Il libro è stato scritto dal mio insegnante, suppongo abbia commesso un errore in questo e xercise)
- Sono daccordo che $ \ ce {H2 ^ +} $ non è presente. La reazione complessiva è la dissociazione di entrambi gli ioni idrogeno, ma io ' dico che le dissociazioni avvengano una alla volta. Entrambe le dissociazioni sarebbero molto veloci, ma non istantanee.
- @Jose Al tuo attuale livello di teoria, questo è piuttosto semplice: hai sempre $ \ ce {2H +} $ e mai $ \ ce {H2 +} $. Potresti fare di nuovo questa domanda, ad esempio, dopo un anno.
Risposta
$ \ ce { H2SO4} $ è uno dei comuni acidi forti, il che significa che $ \ ce {K_ {a (1)}} $ è grande e che la sua dissociazione anche in soluzioni acquose moderatamente concentrate è quasi completa.
Dissociazione di Arrhenius:
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Dissociazione di Brønsted-Lowry:
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Questo rappresenta la stragrande maggioranza dei protoni donati dallacido. Tuttavia, poiché è diprotico, potresti prendere in considerazione la seconda dissociazione, che è tecnicamente debole ma ha un $ \ ce {K_a} $ maggiore di molti acidi deboli.
Arrhenius 2nd Dissociazione:
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Brønsted-Lowry 2 ° Dissociazione:
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Questa seconda dissociazione potrebbe richiedere da prendere in considerazione per alcuni calcoli, ma è trascurabile nelle soluzioni concentrate.
Commenti
- Potrebbero esserci solo 6 acidi forti menzionati nel tuo libro, ma ' non è affatto un numero totale. Anche questa Anche questa divisione Arrhenius / Bronsted è un po stupida IMO. Sia H + che H3O + sono solo simbolici e non ' t riflettono veramente lidratazione del protone.
- @Mithoron Il mio insegnante ha definito acidi “forti” come quelli con un “grande” “Ka (come troppo grande per essere misurato). Conosci un elenco degli altri?
- Non esiste un elenco poiché il loro numero è illimitato. Aggiungi il gruppo -SO3H a uno dei milioni di gruppi organici e avrai un acido forte, voilà!
- @Mithoron Buono a sapersi! Non ho ancora preso la chimica organica, quindi non ero a conoscenza di questo. In futuro, dovresti cercare di trovare un modo migliore di criticare rispetto a un voto negativo e un rimprovero. Forse una modifica al post in questione e un commento che lo spieghi? Solo un pensiero e modificherò questo post per riflettere la tua intuizione.
- Gli acidi solfonici sono solo un esempio. Ci sono ' anche molti acidi inorganici, solo meno conosciuti, e anche il loro numero è probabilmente illimitato.