Quindi quello che so ora è che lH in HCl è più positivo e il Cl è più negativo, mentre lH in H2O è più positivo e lO è più negativo. Quando lHCl entra nellacqua, i suoi atomi più positivi (H) interagiscono con gli atomi più negativi di H2O (ossigeno) e questa attrazione rompe le molecole.
Tuttavia, questo non significherebbe che la forza intermolecolare dipolo-dipolo è maggiore della forza intramolecolare? Ma le forze intramolecolari non sono più forti delle forze intermolecolari?
Commenti
- Non posso davvero rispondere perché voglio supportarlo con dati termodinamici che non riesco a trovare, ma in generale il tuo lassunzione è sbagliata; i legami covalenti intramolecolari sono ordini di grandezza più forti delle interazioni dipolo dipolo. La dissociazione di $ \ ce {HCl} $ in acqua è una reazione in cui si formano nuovi legami.
Risposta
Sì, le forze intramolecolari sono più forti della forza intermolecolare. Ma nota che qui la quantità di $ \ ce {H2O} $ è molto maggiore di $ \ ce {HCl} $, e non 1 molecola di $ \ ce {H2O} $ sta cercando di rompere 1 molecola di $ \ ce {HCl } $. Piuttosto ogni molecola di $ \ ce {HCl} $ viene circondata dalle molecole di $ \ ce {H2O} $ e quindi lattrazione da parte della forza intermolecolare si moltiplica di gran lunga e aiuta a superare la forza intramolecolare di $ \ ce {HCl } $.
Ancora una volta, un altro fatto notevole è tra $ \ ce {H2O} $ e $ \ ce {HCl} $, non solo è presente lattrazione dipolo dipolo ma è anche possibile il legame idrogeno che è unaltra forza intermolecolare piuttosto forte rispetto agli altri.