Risposta
In un senso semplice, le coppie di legami sono una coppia di elettroni (uno dallatomo centrale e uno con latomo che si lega) e partecipare al legame dellatomo. Mentre le coppie solitarie sono le coppie di elettroni su un atomo che non partecipano al legame di due atomi.
Per identificare le coppie solitarie in una molecola, calcola il numero di elettroni di valenza dellatomo e sottrai il numero di elettroni che hanno partecipato al legame. Tuttavia, ricorda che le coppie solitarie sono coppie e quindi se trovi un solo elettrone libero che non partecipa, lo farebbe significa che il composto ha un costo.
Ora per BeCl2 
Di solito, mostriamo solo il legame e la coppia solitaria dellatomo centrale ma se vuoi, solo per tua informazione, ogni atomo di cloro nella reazione ha 3 coppie solitarie (i punti rossi).
Risposta
Be ha un numero atomico 4 quindi la sua configurazione elettronica è $ 1s ^ 22s ^ 2 $ . Cl ha il numero atomico 17 quindi la configurazione elettronica è $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ .
È dato che due Gli atomi di Cl si legano con un atomo di Be, quindi significa che un $ 2s $ elettrone di Be si eccita e passa al $ 2p vuoto $ orbitale che Be ha. Quindi ora $ 2s $ e $ 2p $ di Be atom hanno un elettrone solitario ciascuno. Questi due orbitali ibridizzano e formano due orbitali $ sp $ . Questi $ sp $ orbitali hanno un elettrone solitario ciascuno e questi orbitali partecipano al legame con lorbitale $ p $ di un atomo di Cl che ha un solo elettrone solitario. Al legame, la valenza degli atomi di Cl è soddisfatta.
In questo caso ci sono solo due coppie di elettroni di legame quindi secondo la teoria VSEPR, queste coppie di elettroni hanno la tendenza ad essere ad un angolo di 180 gradi lun laltro. Con ciò, possiamo concludere che $ \ ce {BeCl2} $ ha una forma lineare.
In una nota a margine, le valenze di Be sono non pienamente soddisfatto in quanto non raggiunge un ottetto. Questo è il motivo per cui $ \ ce {BeCl2} $ agisce come un acido di Lewis perché ha la tendenza ad accettare più elettroni nei suoi restanti due $ 2p $ orbitali per completare il suo ottetto.