Se dovessi confrontare le elettronegatività di Al e Ga, non dovrei dire che lelettronegatività degli elementi (in generale ) diminuisce nel gruppo, lo dico pensando alla posizione del fluoro tra gli alogenuri e allandamento del carattere metallico (che aumenta verso il basso nel gruppo) quindi Al dovrebbe essere più elettronegativo. Tuttavia Wikipedia “s pagina dati dice il contrario. Per lalluminio è 1,61 mentre per il gallio è 1,81 (io sto usando la scala Pauling). Ho quindi calcolato i valori $ Z_ {eff} $ per entrambi usando la regola di Slater che indicava una carica nucleare efficace maggiore per gallio, quindi è dovuto alla scarsa schermatura degli orbitali d?
Commenti
- La spiegazione classica è una scarsa schermatura degli orbitali 3d, vedere anche chemistry.stackexchange.com/a/49598/16683