(Favorevole significa quanto è esotermica una reazione, più favorevole = più esotermica)
Ci sono alcune anomalie nelle tendenze di quanto favorevole laffinità elettronica è.
Da Al a Cl, lelettronegatività è in aumento, ma lenergia che si libera dallaffinità elettronica di P è inferiore a quella di Si. Perché? È a causa di come sono disposti gli elettroni?
Ci sono molte determinanti di quanto sia favorevole laffinità elettronica. Ad esempio, ossigeno e zolfo. In generale, penseremo che lossigeno abbia unaffinità elettronica più favorevole, a causa della sua maggiore elettronegatività. Entrambi hanno la stessa configurazione degli elettroni, tranne per il numero di shell. Ma lo zolfo sembra avere unaffinità elettronica più favorevole a causa delle sue dimensioni maggiori. La dimensione minore dellatomo di ossigeno produce più repulsione elettrone-elettrone quando vengono aggiunti uno o più elettroni.
Tutto quello che chiedo è un elenco di determinanti. Ho provato a trovarne uno ma non ci sono riuscito.
Commenti
- Laffinità elettronica è un numero, non è favorevole, né rilascia energia. Sebbene la domanda sia probabilmente valida, la formulazione poco chiara la rende molto difficile da decifrare. Si prega di riformulare.
Risposta
Laffinità elettronica (EA) di un atomo (A) è definita come lenergia minima richiesta per liberare un elettrone (e $ ^ – $) dallanione associato (A $ ^ – $)
$$ \ text {EA:} \ qquad \ text {A} ^ – \ text {(g)} \ rightarrow \ text {A (g)} + \ text {e} ^ -, $$ in altri parole, laffinità elettronica è lenergia di ionizzazione dellanione associato.
Un EA positivo grande significa che lanione A $ ^ – $ è stabile, mentre un EA negativo indica che lanione $ {\ text { A} ^ -} $ è instabile (come He $ ^ – $). Gli alogeni hanno lelettronegatività maggiore in quanto lanione associato ottiene un guscio completamente riempito.
In generale, se un atomo A ottiene un / guscio mezzo pieno / sub shell con laggiunta di un elettrone aggiuntivo, quindi A avrà un grande EA, mentre A avrà un piccolo EA se ha già un guscio / sub shell pieno / mezzo pieno.
Inoltre ci sono alcuni effetti concorrenti lungo un gruppo nella tavola periodica. Considera lEA degli alogeni, ad esempio:
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 (i) Minore è il numero quantico principale $ n $ della sottostruttura più alta, maggiore è il lattrazione tra il nucleo e gli elettroni e il più grande è EA. Ciò predirebbe che la tendenza sarà EA (F)> EA (Cl)> EA (Br)> EA (I).
(ii) Minore è il numero quantico principale $ n $ del sub più alto shell, maggiore è la repulsione degli elettroni, minore è EA. La tendenza prevista è EA (F) < EA (Cl) < EA (Br) < EA (I).
Poiché questi effetti sono in concorrenza tra loro, cè un massimo nella tendenza osservata per gli alogeni attorno al cloro. Dove si verifica il massimo, è purtroppo difficile da prevedere.