Durante la lettura del mio libro di testo di chimica mi sono imbattuto nella frase:
reazione in avanti è favorito dalla diminuzione della temperatura nelle reazioni esotermiche.
Sono stato commosso dal termine “ reazione in avanti “, può qualcuno spiegare in parole povere cosa si intende con questo?
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- La reazione diretta è la reazione così come è scritta, nei confronti dei prodotti, nella direzione del freccia di reazione. Naturalmente, la reazione inversa o allindietro è nella direzione opposta.
Risposta
Questa frase deriva da Principio di Le Châtelier . Data una reazione reversibile reversibile, puoi (arbitrariamente) scegliere quali sostanze chimiche considerare i reagenti / prodotti, poiché la reazione va da entrambi i reagenti a i prodotti e dai prodotti ai reagenti. In poche parole, la reazione diretta inizia con quelli che consideri i reagenti. La reazione inversa inizia con i prodotti e termina con i reagenti. Se capovolgi lequazione, questi nomi cambiano.
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- Quindi, tutto sommato, se la parola ' reazione ' è stato utilizzato al posto di ' reazione in avanti ' non avrebbe ' cè molta differenza?
- Non tutte le reazioni sono reversibili: questa è la chiave, ma è essenziale ialmente, sì.
- Quindi la reazione favorita in caso di una reazione reversibile è una reazione diretta?
- Nella reazione $ \ ce {A < = > B} $, se B è favorito, la reazione diretta è favorita.
Risposta
È arbitrario e potrebbe essere un malinteso culturale. La maggior parte delle culture di lingua inglese considera da sinistra a destra su una pagina come andare avanti e viceversa da destra a sinistra. Quindi, per una reazione reversibile come la produzione di ammoniaca da idrogeno e azoto: $$ \ text {(reagants)} \ qquad \ ce {H2 + N2 < = > 2NH3} \ qquad \ text {(product)} \ tag {reazione reversibile} $$
la reazione in avanti è formando prodotti a destra dai reagenti a sinistra $$ \ text {(reagenti)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {blue} {- >} 2NH3} \ qquad \ text {(product)} \ tag {reazione diretta} $$
dove si sta formando la reazione inversa reagente / i dal / i prodotto / i $$ \ text {(reagenti)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {red} {< -} 2NH3} \ qquad \ text {(product)} \ tag {reverse reaction} $$
Se dovessi produrre idrogeno e azoto dallammoniaca, la reazione sarebbe più simile a:
$$ \ text {(reagente)} \ qquad \ ce {2NH3 < = > H2 + N2} \ qquad \ text {(product)} \ tag {reazione reversibile} $$
la reazione in avanti è: $$ \ text {(reagenti)} \ qquad \ ce {2NH3 \ color {blue} {- >} H2 + N2} \ qquad \ text {(product)} \ tag {reazione diretta} $$
e la reazione inversa è: $$ \ text {(reagenti)} \ qquad \ ce {NH3 \ color {red} {< -} H2 + N2} \ qquad \ text {(product)} \ tag {reazione inversa} $$
Le reazioni sono le stesse ma perché lordine della reazione reversibile è capovolto, la quale reazione è considerata in avanti e anche il contrario è capovolto
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- Sul mio schermo, le annotazioni sul lato destro di ogni equazione passano nei link nella barra laterale …