Differenze tra HHO e HOH

$ \ ce { H_ {2} O} $ è la molecola dacqua, due atomi di idrogeno attaccati a un atomo di ossigeno centrale, $ \ mathrm {C} _ {2v} $ simmetria, struttura termodinamicamente minima di questi atomi, birra di Adamo, ecc.

HHO è un termine mal definito spesso diffuso da “macchina ad acqua” … appassionati . Non sono sicuro che si supponga che rappresenti una molecola tanto quanto uno stato di idrogeno e ossigeno di cui la chimica convenzionale non ha idea.

• Ecco “un post su skeptics.SE a riguardo
• Ed ecco un articolo aspro su razionalwiki che menziona” HHO ”

Penso che “dovremmo credere che sia un gas di idrogeno e radicali idrossilici, o di idrogeno atomico e ossigeno, o protoni e ioni idrossido, o qualcosa del genere, che è metastabile a temperatura ambiente e ciò accade anche per violare la prima legge della termodinamica quando prodotto e bruciato. Perché questa anomalia palesemente ovvia nellelettrodinamica e nella termodinamica quantistica non sia mai stata osservata da nessuna parte in natura prima dora nessuno lo sa ( probabilmente parte della cospirazione ).

Questi ragazzi dovrebbero scrivere alcuni documenti, fatti pubblicare su Nature, raccogli i premi Nobel per la chimica, la fisica e la pace …

Commenti

• Quando ho ricercato il meccanismo per la combustione dellidrogeno non mi è nemmeno venuta una molecola che somigliasse a $ \ ce {HHO} $.

Non esistono molecole con la struttura H-H-O, per il semplice motivo che lidrogeno possiede solo un orbitale ed è quindi chimicamente incapace di formare più di un legame o di mantenere più di due elettroni nella sua orbita. Pertanto, la formula $ \ ce {HHO} $ è o un modo molto idiosincratico di denotare una molecola di acqua (normalmente scritta $ \ ce {H2O} $ e occasi solo $ \ ce {HOH} $, per enfatizzarne la struttura, cioè H-O-H), oppure si riferisce allossidrogeno, che non è affatto una molecola, ma piuttosto una miscela di gas idrogeno e ossigeno (le molecole $ \ ce {H2} $ e $ \ ce {O2} $, rispettivamente) usata come combustibile.

Commenti

• Per aggiungere a questo, ci sono eccezioni alla ' lidrogeno crea un solo legame ' regola pratica, in la forma di legami carenti di elettroni come si trova ad esempio nei borani, tuttavia questo non si applica a ' HHO '. Questi legami non possono essere conciliati con la teoria dei legami di valenza e richiedono che la teoria degli orbitali molecolari abbia un senso.
• @RichardTerrett, grazie, +1. Sono ' a livello undergrad, quindi la mia conoscenza della teoria MO è limitata.

Non conoscevo completamente il concetto di HHO prima di questa domanda, quindi fai +1 solo per portarlo alla nostra attenzione.

Non ho molto da aggiungere al risposte precedenti, ma per coloro che sono interessati a saperne di più sulle origini di HHO (e se hai accesso a queste riviste tramite la tua università), vai a:

• Larticolo principale di Santilli nel International Journal of Hydrogen Energy volume 31 (2006) pagine 113-1128.
• A discussione di JM Cato nella stessa rivista, volume 32 (2007) pagine 1309-1312 che sottolinea alcuni dei problemi con linterpretazione dei dati nellarticolo principale. (Nota qui “Ci sono alcune grandi opportunità pedagogiche in questo lavoro per i corsi di Chimica Generale: il documento Santilli utilizza unità non SI che possono essere convertite d, e la termochimica di base delle reazioni di evaporazione e ossidazione / riduzione può essere incorporata nelle attività di tipo “Legge di Hess”.)
• Ci sono due discussioni successive, di nuovo nella stessa rivista, una di Cloonan volume 21 pagina 1113 e uno di Kadeisvili che servono come confutazione agli argomenti di Catone.

Tutta questa discussione costituisce una grande attività sul metodo scientifico, la comprensione delle tecniche analitiche, la corretta interpretazione dei dati e lintrinseca resistenza al cambiamento allinterno della comunità scientifica. Questo mi ricorda la debacle della fusione fredda, che è molto ben descritta nel libro di Gary Taubes Bad Science . Buona lettura per chiunque sia interessato a questo tipo di esperimenti controversi.

La struttura $ \ ce {HHO} $ non esiste tecnicamente in nessuna condizione comune perché lidrogeno generalmente non si forma due legami covalenti contemporaneamente. Una struttura del genere richiederebbe una TONNELLATA di energia per essere immessa perché il protone solitario del nucleo di idrogeno dovrebbe essere in grado di trattenere gli elettroni nel sotto livello $ 2s $ e impedire loro di lasciare la circonferenza dellatomo. Lossigeno, tuttavia, forma prontamente due legami covalenti, rendendo $ \ ce {H-O-H} $ una struttura chimicamente plausibile e comune. Perché lossigeno può formare due legami covalenti? Pensala in termini di meccanica quantistica, proprio come ho spiegato per lidrogeno.