La mia domanda è in qualche modo correlata a questa domanda . Quando guardo una tabella di valori standard ci sono due voci per lidrogeno:
- $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
- $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol
Capisco che $ \ ce {H2 (g)} $ sia 0 perché è usato come riferimento, perché è monatomico $ \ ce {H (g)} $ indicato nella tabella e cosa significa? Quando si utilizzerebbe in un calcolo del cambiamento di entalpia?
Da quello che ho capito lidrogeno esiste solo come gas monoatomico a temperature molto elevate, le entalpie di formazione standard sono fornite a 1 bar, 298,15 K.
Risposta
Il valore può essere utilizzato ogni volta che lidrogeno atomico è presente come specie (probabilmente intermedia). Per esempio. prendi la reazione
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
che è la reazione di base nella saldatura a idrogeno atomico.
Commenti
- Questo è corretto – spesso la specie rilevante è un protone solitario. Ad esempio, nella formazione di idruri metallici solidi è necessario che H entri, diffonda e reagisca con il metallo. H $ _ {2} $ appena vinto ' t farlo.
- @JonCuster significa che usiamo $ \ ce {H (g)} $ nella legge di Hess ' quando guardiamo, ad esempio, la combustione dellidrogeno con lossigeno, poiché a un certo punto lidrogeno monoatomico è una specie intermedia in quella reazione?
- Bene, puoi scegliere il tuo stato standard, ma devi essere coerente. Il risultato finale è lo stesso, il modo in cui ci si arriva è leggermente diverso.