Sto cercando di scrivere lequazione bilanciata della combinazione di litio metallico e fluoro gassoso. Capisco che questo produrrà un solido ionico perché è un reazione di un metallo e un non metallo. Tuttavia, sono confuso con lo ione fluoruro avente una carica di -1 e fluoro che si verifica solo come molecola biatomica ($ \ ce {F2} $). $ \ Ce {F2} $ due ioni fluoruro o solo uno?
Commenti
- Lo stato di ossidazione di $ F_2 $ è 0 ma in $ F ^ – $ ha uno stato di ossidazione -1 da cui $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
Risposta
$ \ ce {F2} $ produrrà $ 2 \ space \ ce {F -} $ ioni.
Puoi scrivere il bilanciato reazioni semicellulari come segue:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Moltiplica la seconda equazione per 2 per ottenere $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Questo per garantire che lequazione finale non abbia elettroni su entrambi i lati.
Ora aggiungi questa equazione con quella del fluoro.
Riceverai $ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $ che puoi scrivere come $ \ ce {2Li + F2 – > 2LiF} $
Risposta
Il fluoro atom è ben lungi dallessere reattivo per esistere da solo, quindi naturalmente si lega ad altri atomi nelle sue vicinanze per stabilizzarsi. Va notato che un atomo è elettricamente neutro, il che significa che ha lo stesso numero di protoni degli elettroni. Un atom di fluoro può condividere elettroni con un altro non metallico per formano un legame covalente. Quando si condividono elettroni in un legame covalente, il fluoro è ancora chiamato atomo, perché non ha ottenuto il controllo completo sullelettrone che sta completando il suo orbitale $ 2p $. Nella molecola $ \ ce {F2} $ , ci sono atomi di fluoro .
Il fluoro ion è il risultato di un atom di fluoro che ottiene completamente il controllo su un elettrone, che di solito viene donato da un metallo. Gli elettroni possono essere trasferiti da un metallo agli atomi per formare ioni metallici e fluoruro ions . La reazione di cui parli sarebbe questa:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Ho incluso i numeri di ossidazione per mostrare come ogni specie ha guadagnato / perso elettroni, sebbene questo normalmente non sarebbe incluso in la formula.
Risposta
Il gas fluorurato nel $ \ ce {F2} $ biatomico è essenzialmente la coppia covalente del fluoro atomi (poiché il fluoro è un non metallo), come mostrato nel diagramma seguente:
Nella reazione che descrivi:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
richiede che lo ione fluoruro sia in un legame ionico con lo ione litio, due volte (per bilanciare lequazione).
Commenti
- Stati di aggregati on non dovrebbe essere sottoscritto, non è sbagliato, ma i raccomandazioni (Sez. 2.1.) sono diversi.
- @ Martin- マ ー チ ン nessun problema, facilmente risolvibile 🙂
- Solo facendolo notare, non lo sapevo un mese fa, quindi Voglio che altre persone traggano profitto dalle mie conoscenze: D E penso che ' sia più facile da leggere;)
- È anche un ottimo punto – ho imparato qualcosa di nuovo e sono daccordo, è più chiaro
Risposta
Il fluoro nella sua forma elementare è $ \ ce { F2} $, una molecola neutra. Ogni fluoro ha sette elettroni di valenza e dopo la formazione della molecola, cè un legame covalente, cioè di condivisione degli elettroni, e i restanti sei elettroni di valenza a ciascun fluoro possono essere considerati come coppie solitarie.
Quando reagisce il fluoro elementare con un metallo formerà un composto ionico proprio come hai dichiarato. Affinché ciò avvenga, entrambi gli elementi coinvolti nella reazione devono essere ionizzati, cioè devono guadagnare o perdere elettroni. Questa è chiamata una reazione redox .
In questo caso particolare, il litio trasferirà uno degli elettroni al fluoro, ottenendo le seguenti equazioni: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {align}