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- 186 giorni, eh? Wow, devessere completamente decaduto anni fa. Loro è un mito. Non cè oro.
- @Ivan forse loro viene costantemente rifornito dallazione dei raggi cosmici? Come il carbonio-14? Il che mi ricorda: sappi sempre con quali isotopi ' hai a che fare.
- @Oscar Ci vorrebbe un po di ingegnosità per spiegare lapparente stabilità di certi secoli -vecchi oggetti doro. Ma sono ' sono sicuro che possiamo trovare qualcosa.
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Loro ha un solo isotopo stabile, $ \ ce {^ 197Au} $, che ha $ 100 \% $ abbondanza naturale, quindi considerato uno degli elementi monoisotopici (uno dei 26 elementi chimici che hanno un solo isotopo stabile ). È un dato di fatto, ora è considerato lelemento monoisotopico più pesante. Per maggiori informazioni, leggi Isotopi delloro .
Oltre a $ \ ce {^ 197Au} $, sono stati trovati 36 isotopi instabili delloro noto che va da $ \ ce {^ 169Au} $ a $ \ ce {^ 205Au} $. Tutti questi sono radioisotopi (nuclidi radioattivi). Lisotopo $ \ ce {^ 195Au} $ è il più stabile tra gli isopopi instabili, con unemivita ($ t_ {1/2} $) di $ \ pu {186 d} $. Il più pesante, $ \ ce {^ 205Au} $, ha $ t_ {1/2} $ di $ \ pu {31 s} $ ( ref ).
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- Per riformulare in modo che ' sia perfettamente chiaro, $ \ ce {^ 195Au} $, con unemivita di 186 giorni, è il più stabile degli isotopi doro che sono instabili . $ \ ce {^ 197Au} $ è ancora più stabile di $ \ ce {^ 195Au} $, con unemivita effettivamente infinita.
Risposta
Loro ha un numero di isotopi . $ \ ce {^ {197} Au} $ è stabile ed è lunico isotopo che lo è. Quindi tutto loro estratto è $ \ ce {^ {197} Au} $.