Perché il francio, il radon, il radio e lattinio hanno numeri interi per la massa atomica media anche se hanno isotopi? Ma allora elementi come berillio, fluoro e sodio sono elencati come privi di isotopi ma hanno un decimale per la loro massa atomica media?
Commenti
- I dati di Wikipedia per Francium, Radon, Radium e Actinium hanno numeri di massa (protoni + neutroni) non masse atomiche poiché tutti gli isotopi di questi elementi sono radioattivi.
- Elementi ' i nomi non sono ' in maiuscolo.
- ' non è quello che ' sta succedendo qui, ma tieni presente che ' s perfettamente possibile che la media ponderata di un insieme di numeri interi sia un numero intero.
Risposta
Per elementi con nessun isotopo stabile (cioè Francium, Radium e Actinium), la massa atomica è scelta come quella dellisotopo più longevo.
Più in generale, le masse per gli elementi stabili riflettono labbondanza naturale di ciascun isotopo in un campione dellelemento. Il sodio ha più di un isotopo, quindi laffermazione non è propriamente vera, sebbene solo uno di essi sia stabile e incluso nella media. In questo caso, è importante ricordare che la massa di protoni e neutroni è solo approssimativamente di 1 amu, quindi anche se esiste un solo isotopo non è necessario che abbia una massa atomica intera.
Risposta
Per elementi altamente radioattivi che non sono presenti in grandi quantità in natura, il numero di massa elencato è il numero di massa dellisotopo più stabile. Quando viene eseguita questa operazione, il valore viene spesso scritto tra parentesi. La pagina di wikipedia per la tavola periodica contiene alcuni bei dettagli sullorganizzazione la tabella e i valori inclusi.