Risposta
In un semplice equilibrio abbiamo $$ \ ce {A + heat < = > B} $$ dove la reazione diretta è endotermica e la reazione posteriore esotermica, o $$ \ ce {A < = > B + heat} $$ dove la reazione diretta è esotermica e la reazione posteriore endotermica. Quindi in un semplice equilibrio, la reazione in una direzione sarà esotermica e la reazione nellaltra direzione sarà endotermica.
Quando la temperatura di un equilibrio viene aumentata, la velocità di reazione sia in avanti che allindietro aumenta. Tuttavia la velocità della reazione endotermica (la reazione che assorbe lenergia aggiunta) è aumentata di più. Quindi nella prima reazione mostrata sopra, laggiunta di calore sposterà la reazione a destra; nella seconda reazione il calore lo spingerà a sinistra.
La ragione di questo comportamento è che sia la reazione in avanti che quella indietro possono essere descritte dallequazione di Arrhenius $$ \ ce {rate = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ e dal la velocità con lenergia di attivazione maggiore (la reazione endotermica) sarà sempre più sensibile ai cambiamenti di temperatura. Pertanto, la reazione endotermica aumenterà più velocemente con laumentare della temperatura rispetto alla reazione esotermica. Metti alcuni numeri nellequazione e convinciti.