Commenti
- In realtà, è il contrario.
- chemistry.stackexchange.com/questions/40044/…
- Avviso ai lettori: Lintera domanda è sbagliata, il primo IE di ossigeno è più piccolo del primo IE di azoto. Anche due delle risposte sono sbagliate.
- Questo risponde alla tua domanda? Perché ' lenergia di ionizzazione non diminuisce da O a F o da F a Ne?
Risposta
Dalle configurazioni elettroniche vedi:
- azoto: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 3} $
- ossigeno: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 4} $
In realtà, la prima energia di ionizzazione dellazoto è maggiore della prima energia di ionizzazione dellossigeno perché lazoto, in uno stato orbitale stabile a metà riempimento, è relativamente più stabile dellossigeno. Lossigeno, daltra parte, tenderebbe a perdere facilmente un elettrone per raggiungere il suo stato orbitale mezzo pieno più stabile.
Inoltre, di regola, gli stati orbitali pieno e completamente pieno sono più stabili rispetto ad altre configurazioni perché attribuiscono alla massima energia di scambio.
Commenti
- Sei sicuro " Ossigeno, …, tenderebbe a perdere facilmente un elettrone "? Lo chiedo perché $ \ ce {O +} $ è davvero raro …
- p4 ha la stessa energia di scambio di p3. È dovuto alla repulsione.
- (-1) Nonostante sia stata accettata, questa risposta è sbagliata . Scambia lenergia è solo una piccola considerazione (ammesso che sia una sola), il motivo corretto è la repulsione tra elettroni accoppiati.
Risposta
Lossigeno ha una prima energia di ionizzazione inferiore poiché lelettrone rimosso proviene da un orbitale accoppiato. 
Gli elettroni allinterno dello stesso orbitale subiscono la massima repulsione poiché la distribuzione delle loro funzioni donda è la stessa, quindi la distribuzione della densità di probabilità è la stessa e gli elettroni possono essere pensato come se occupasse lo stesso spazio. Ciò massimizza la loro repulsione e aumenta lenergia potenziale degli elettroni in quellorbitale, rendendo gli elettroni più facili da rimuovere. Ciò nonostante la maggiore carica nucleare effettiva sperimentata dallelettrone nellossigeno e il raggio ridotto dellorbitale.
Vedi: “Physical Chemistry”, Atkins, P.W. Sezione 13.4, pp370 (4a edizione) – scusa, ne ho uno vecchio!
Commenti
- Questa è la risposta corretta!