Letanolo è considerato un acido o una base? O agisce come una specie anfotera? Lacidità e la basicità sono un concetto relativo? Inoltre, qualcuno può spiegarlo sulla base della teoria degli acidi / basi di Brønsted-Lowry che si basa sul concetto protonico; donerà o accetterà $ \ ce {H +} $ ioni? Non sono sicuro di quale teoria acido-base dovrei seguire in questo caso, qualsiasi aiuto sarà apprezzato.
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- Ciao e benvenuto in Chimica. SE. In caso di domande sul sito, è possibile fare il breve tour o visitare il Centro assistenza . Inoltre, poiché si tratta di un tipo di domanda per i compiti, puoi leggere le norme sui compiti a casa qui . Fondamentalmente devi solo mostrare i tuoi pensieri e qualsiasi lavora per risolvere il problema da solo in modo che non lo facciamo solo per te. Buona fortuna con il tuo problema!
- Se ritieni che la domanda riguardi Br ø nsted – Acidi / basi di Lowry, letanolo contiene un protone che può essere donato? Contiene un sito che può accettare un protone?
Risposta
Poiché stiamo parlando di acidi e basi di Brønsted-Lowry, ci interessa solo se una molecola ha (o il grado in cui ha) la capacità di donare un protone (acido) o la capacità di accettare un protone (base) o di fare luno o laltro (anfotero).
Il caso delletanolo è piuttosto semplice da valutare. In primo luogo, il protone idrossile potrebbe essere donato a una base forte, sebbene ciò avvenga solo in misura minima in una soluzione acquosa poiché lacqua è un acido molto più forte delletanolo. Tuttavia, letanolo ha la capacità di agire come un acido grazie alla capacità di donare il suo protone idrossile.
Tuttavia, le soluzioni acquose di etanolo sono leggermente basiche. Questo perché lossigeno nelletanolo ha un coppie di elettroni in grado di accettare protoni e quindi letanolo può agire come una base debole.
Riepilogo – TL / DR:
Poiché letanolo ha la capacità sia di donare che di accettare protoni, dovrebbe essere considerato un composto anfotero rispetto alla teoria acido-base di Brønsted-Lowry.
Risposta
Acidità e basicità è un concetto relativo. Una specie può comportarsi come un acido o una base, ma ciò dipenderebbe dalla reazione di cui stiamo parlando. Considera, ad esempio, lacido acetico $ (\ ce {CH3COOH}) $. Può essere divertente che spesso non si comporti come un acido , contrariamente al suo nome! Ad esempio potresti voler guardare la reazione della sua base coniugata, lo ione acetato, con $ \ ce { HCl} $. $$ \ ce {HCl + CH3COONa – > NaCl + CH3COOH} $$ In questo caso, si può dire che lo ione acetato è stato forzato accettare $ \ ce {H +} $ da $ \ ce {HCl} $, quindi si comportava come una base.
Ma cose come possono essere decisamente confuse e quindi di solito ci riferiamo alle specie che sono un acido o una base rispetto allacqua. Gli alcoli (in generale) sono considerati di natura basica, con la notevole eccezione del fenolo. Lordine di forza acida decrescente sarebbe quindi riassunto come:
$$ \ ce {Phenol \ gt H2O \ gt ROH} $$
Quindi letanolo può essere definito come una base.
Tali confronti possono essere facilmente fatti se “sei pronto a esaminare i valori $ \ ce {pK_a} $ (potresti volerlo cercare se “non sei sicuro di cosa significhi). Lacqua ha un $ \ ce {pK_a} $ di $ \ ce {15.7} $. Gli alcolici generalmente hanno ve un $ \ ce {pK_a} $ nellintervallo $ \ ce {16-19} $. Quindi sono acidi più deboli dellacqua. Un caso controverso, tuttavia, è quello del metanolo $ \ ce {(CH3OH)} $. Ha un $ \ ce {pK_a = 15.54} $ che lo rende un po acido dellacqua.
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- Sei sicuro di quel pKa dacqua? ' non dovrebbe essere 14? Inoltre, non dovresti ' utilizzare il comando \ ce su pKa. Per prima cosa non è ' una sostanza chimica e sembra anche che abbia trasformato i tuoi punti decimali in moltiplicazioni.
- chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/… Il valore di pKa ' non funziona quando prendiamo in considerazione che le costanti di equilibrio sono realmente definite in termini di attività. Penso che il creatore di \ mchem ti avesse in mente quando lha creato, perché puoi usare \ pu invece per quello che stavi facendo e dovrebbe formattare meglio.
- @berryholmes You ' stai contraddicendo te stesso nel tuo primo commento …
- @berryholmes Dici che sia $ K_a = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $ e $ K_w = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $. Ciò ovviamente implicherebbe (correttamente, ma non necessariamente derivato correttamente) che $ K_a = K_w = 1 \ cdot 10 ^ {- 14} $.
- @Tyberius Mi scuso, ho commesso un errore nel mio commento, $ K_a = K_ {eq} $ quindi quando prendiamo $ \ ce {[H +] = [OH-] = 10 ^ {- 7 }} $ e valuta $ \ frac {10 ^ {- 7} \ times 10 ^ {- 7}} {55.56} $, risulta essere $ \ approx 1.8 \ times 10 ^ {- 16} $ che è il valore che stavamo cercando. Quindi $ K_a = K_ {eq} = \ frac {K_w} {[H_2O]} $. Voglio correggere il mio errore ma ' non riesco a modificare il mio commento precedente 🙁