LH2O ha forze intermolecolari molto forti a causa dei legami idrogeno che si sono formati allinterno del composto. Di solito questo significherebbe che il composto ha un punto di fusione molto alto poiché è necessaria una grande quantità di energia termica per vincere le forze, tuttavia H2O ha un punto di fusione di soli 0 gradi. Come mai non è molto più alto?

Commenti

  • Perché le forze intermolecolari in generale sono deboli … Lacqua ha un punto di fusione molto alto per tre molecola di atomo, con solo atomi leggeri.
  • 0 gradi è già molto alto per una molecola così piccola. La maggior parte delle molecole di massa simile sono gas a 0 gradi.

Risposta

Punti di fusione degli idruri del gruppo 16:

  • Acqua: 0 ° C
  • Acido solfidrico: −82 ° C
  • Seleniuro di idrogeno: −65,73 ° C
  • Tellururo di idrogeno: −49 ° C
  • Idruro di polonio: −35,3 ° C

In teoria, man mano che le molecole si ingrandiscono (spostandosi verso il basso nel gruppo), la loro fusione anche i pozzi diventano più alti. Lacqua è un valore anomalo evidente a causa del legame idrogeno. Il suo punto di fusione è già molto più alto di quello che ci si dovrebbe aspettare guardando molecole simili.

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