Questo link mostra che un orso gommoso esplode a contatto con clorato di potassio riscaldato, $ \ ce {KClO3} $ . Ma cosa crea questa reazione in un orsetto gommoso?
Inoltre, altri alimenti (frutta, zucchero a velo …) reagiscono violentemente con il clorato di potassio?
Commenti
- Mai, mai, mai ripetere questo esperimento da soli. È noto che il clorato di potassio forma una miscela con comportamento violento e sensibile con quasi tutto ciò che è combustibile e molte cose incombustibili.
- Inoltre, essere pronti a buttare via la provetta in seguito.
Risposta
Clorato di potassio è una fonte di ossigeno. Dopo il riscaldamento, si decompone in $ \ ce {O2} $ e $ \ ce {KCl} $ : $$ \ ce {4 KClO3 → KCl + 3 KClO4} $$ $$ \ ce {KClO4 → KCl + 2O2} $$
Lorsetto gommoso è composto principalmente da zucchero e altri carboidrati. Quei carboidrati reagiranno con lossigeno, si verificherà la combustione . Ad esempio, il glucosio reagirà in questo modo: $$ \ ce {6O2 + C6H12O6 – > 6CO2 + 6H2O} $$
Se è presente del materiale che non brucia, come $ \ ce {H2O} $ , la temperatura non salirà così in alto . Per gli orsetti gommosi la reazione funziona in modo spettacolare perché sono principalmente carboidrati (> 70%).
Una mela, ad esempio, ha solo il 13% circa di carboidrati, a meno che tu non la asciughi, ovviamente. Daltra parte, questo video su YouTube è un esempio di come lo zucchero stesso reagisce violentemente con il clorato di potassio.