Stavo facendo ricerche sullelettronegatività quando ho cercato cosè un grafico dellelettronegatività allinterno della tavola periodica. Inoltre, è apparso questo . Lho scansionato, abbinando tutto quello che sapevo sugli elementi fino a quella tabella. Sì, il gruppo 1 è tutto di colore chiaro; sì, i non metalli sono tutti blu scuro che culminano nel fluoro; e sì, i gas nobili sono per lo più zero (ad eccezione dei traditori xenon e krypton , che casualmente sono anche gli unici gas nobili elettronegativi!)
Ma mentre scansionavo la pagina di Wikipedia sui composti di gas nobili, Improvvisamente mi sono reso conto che cera un composto chiamato xeno esafluoroplatinato, il che significa che lo xeno potrebbe legarsi con … platino? Controllando la tabella, sono rimasto sbalordito nello scoprire che l intero gruppo di metalli nobili era in realtà più elettronegativo dei metalli che li circondavano! Perché?! Non sono estremamente non reattivi? Come possono desiderare elettroni anche più dei metalli normali?
Commenti
- Stai chiedendo di gas nobili o metalli? Puoi calcolare lelettronegat. anche per altri gas nobili.
- I metalli hanno tendenza perdere elettroni così in alto electroneg. significa che ' è il più piccolo per loro – perfettamente ragionevole.
- I ' m chiedersi perché i metalli nobili sono in realtà ancora più elettronegativi degli altri metalli che li circondano. È un po controintuitivo per me.
- Non dovrebbe ' essere – in realtà elementi con lelettronegatività più alta e più bassa di solito sono altamente reattivi – quelli in medio come loro aren ' t.
Risposta
Il i metalli nobili sono definiti da una resistenza allossidazione e alla corrosione, e questo non deve essere interpretato come una mancanza di reattività, ma piuttosto un aspetto del loro alto EN. Quindi, non cè contraddizione come sembra che tu stia pensando. Fondamentalmente, trattengono i loro elettroni meglio di altri metalli, quindi è più difficile per acidi e ossigeno rubare elettroni da questi metalli.
I metalli nobili sono generalmente considerati rutenio, rodio, palladio, argento, osmio, iridio, platino e oro, quindi mi occuperò principalmente di questi particolari elementi. Ci sono alcuni motivi per cui dovrebbe avere unelettronegatività maggiore:
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la contrazione dei lantanidi fa sì che questi atomi hanno un $ Z _ {\ text {eff}} $ più alto del previsto. Ciò significa che mantengono saldamente i loro elettroni, quindi hanno affinità elettroniche ed energie di ionizzazione più elevate che corrispondono ad un EN alto. Questo non è presente nel gruppo 12 perché accettare elettroni per questi elementi comporterebbe laggiunta di un altro livello di energia, quindi non è così favorevole.
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ordine di riempimento : nel periodo 6, gli orbitali 6s, 4f e 5d sono tutti così vicini in termini di energia che lordine di riempimento cambia , che influenza le proprietà e la chimica dellelemento nts. Si noti che quasi tutti questi metalli, a parte Os e Ir, interrompono il tipico ordine di riempimento. Laggiunta di elettroni a questi atomi quindi non ha gli stessi effetti che sono dettati dalle normali tendenze periodiche.
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Effetti relativistici – In qualche modo correlato allordine di riempimento. Entro il periodo 6, i nuclei sono così pesanti che gli elettroni del nucleo si stanno muovendo vicino alla velocità della luce. Ciò provoca una contrazione degli orbitali, leffetto della coppia inerte e altre cose che hanno un grande effetto sulla struttura elettronica e sulla chimica.
Inoltre, i gas nobili iniziano a diventare reattivi intorno a Kr, e ancora di più per Xe, perché sono così grandi con una schermatura così alta che gli atomi elettronegativi sono in grado di prendere elettroni per formare legami. Alcune persone si confondono su questo perché pensano che sia solo Kr, e Xe è strano, ma in realtà è una tendenza e continua con Rn, ma non ci sono molti dati sui composti Rn, o molto uso per loro, dal momento che Rn-222 è lisotopo più longevo con unemivita di ~ 3 giorni.
Tendenze periodiche dei metalli di transizione potrebbe aiutare a spiegare alcuni di questo.
Commenti
- @orthocresol In base alle tendenze periodiche, lordine previsto per il riempimento sarebbe 6s, 4f, 5d, che si osserva in la maggior parte degli elementi del periodo 6 (Cs, Ba, Pr a Ir). Il " 4f < 5d < 6s " mi creava confusione in base allordine di riempimento previsto, quindi lho rimosso.
- Eek che è stato un errore di battitura da parte mia, colpa mia.
- Nota che la contrazione dei lantanidi è irrilevante per Ru, Rh, Pd e Ag.
Risposta
I metalli nobili sono vicini a riempire sia le subshell $ s $ che $ d $, quindi cè una certa stabilità nellacquisizione di elettroni. Gli atomi doro nei complessi formano legami tra loro simili per forza ai legami idrogeno e possono formare $ \ ce {Au ^ -} $ sali stabili con cationi come $ \ ce {Cs ^ +} $. Il platino forma similmente $ \ ce {Pt ^ {2 -}} $. Esistono anche effetti relativistici che cambiano le caratteristiche della sottoshell $ d $.
https://en.wikipedia.org/wiki/Aurophilicity
http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S129325580500230X?via%3Dihub