Commenti
- Dove hai mai sentito parlare di qualcosa di così diabolico come O3F2 ?! Anche se esistesse, sarebbe come la cosa più reattiva sulla Terra! E in nessun modo avere tale m.p.
- Tecnicamente, il fluoro non forma ossidi. Forma fluoruri di ossigeno. Il fluoro supera lossigeno nellordine di crescita dellelettronegatività IUPAC '.
- Sei sicuro di quel punto di fusione? Questo libro afferma che O3F2 si scioglie a 84K o -189 C. Inoltre riporta " esplosioni lievi " nelle reazioni di O3F2 a 90 K, che non è il segno distintivo di un composto stabile.
Risposta
Ultima edizione:
Con nostra sorpresa (la maggior parte di noi, evidentemente ), il composto $ \ ce {O3F2} $ esiste, almeno a temperature inferiori. La sintesi di $ \ ce {O3F2} $ è stata rivendicata da due scienziati giapponesi durante la seconda guerra mondiale [Ref. 1], ma le loro affermazioni non sono state accettate a causa della mancanza di analisi quantitativa del composto per dimostrare la formula molecolare. Dopo circa 20 anni, la sua esistenza fu confermata da una pubblicazione sul Journal of American Chemical Society in 1959 intitolato fluoruro di ozono o difluoruro di trioossigeno, $ \ ce {O3F2} $ [Ref . 2], che ha fornito unanalisi dettagliata del composto. Labstract dellarticolo afferma che:
Lesistenza del fluoruro di ozono , $ \ ce {O3F2} $, è stata mettere su una base solida isolando il composto puro e analizzandolo. $ \ ce {O3F2} $ è un liquido rosso sangue profondo, che si solidifica a $ \ pu {83 ^ \ circ K} $. e decomponendosi a circa $ \ mathrm116 ^ \ circ $ o superiore in una reazione netta a $ \ ce {O2} $ e $ \ ce {O2F2} $. È un composto endotermico ed è uno dei più potenti ossidanti conosciuti. È più reattivo di $ \ ce {F2} $, $ \ ce {OF2} $ o di miscele di $ \ ce {O2} $ e $ \ ce {F2} $.
La descrizione delle proprietà fisiche afferma che:
È un liquido viscoso rosso sangue che può essere riflusso e distillato con solo una leggera decomposizione nellintervallo da $ 96 $ a $ \ pu {114 ^ \ circ K} $ e ad una pressione da $ 0,1 $ a $ \ pu {1,5 mm} $. Rimane liquido a $ \ pu {90 ^ \ circ K} $ e può quindi essere facilmente distinto da $ \ ce {O2F2} $.
Nota: $ \ ce {O2F2} $ è un solido arancione scoperto nel 1933, che si scioglie a $ \ pu {109,7 ^ \ circ K} $ in un liquido rosso. Quindi, a $ \ pu {90 ^ \ circ K} $, dovrebbe essere ancora solido.
Larticolo affermava anche che, allo stesso modo $ \ ce {O2F2} $, con evoluzione del calore, $ \ ce {O3F2} $ si scompone anche quantitativamente in $ \ ce {O2F2} $ e $ \ ce {O2} $ a circa $ \ pu {115 ^ \ circ K} $ ($ \ ce {2 O3F2 – > O2 + 2 O2F2} $).
Credo che questa reazione potrebbe essere una delle ragioni per bandire il freon e altri composti fluorurati dalluso comune per salvare lo strato di ozono. Ma il suo punto di fusione dichiarato $ \ pu {363 ° C} $ dal Pakistan Zindabad non è del tutto corretto. Secondo lo scopritore, il composto non esiste dopo $ \ pu {115 ^ \ circ K} $. A quella temperatura, si converte in $ \ ce {O2F2} $ (e $ \ ce {O2} $). A circa $ \ pu {200 ^ \ circ K} $, $ \ ce {O2F2} $ si dissocerà ulteriormente quantitativamente, a $ \ ce {O2 + F2} $, di nuovo sotto evoluzione termica.
Riferimenti:
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Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry: Fluorine – Compounds con ossigeno e azoto ; Suppliment Vol 4, 8th Edn., Susanne Jager, et al. , Eds., Springer-Verlag: Berlin, Germany, 1986, p. 103-104 (Capitolo 3. Composti del fluoro: fluoro e ossigeno: 3.13. Difluoruro di trioossigeno, $ \ ce {O3F2} $).
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Fluoruro di ozono o difluoruro di trioossigeno, $ \ ce {O3F2} ^ 1 $: AD Kirshenbaum, AV Grosse, J. Am. Chem. Soc. , 1959 , 81 (6) , 1277–1279 ( https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01515a003 ).