Perché lHF è considerato un composto legato in modo covalente?

I Non credo di aver mai visto una fonte attendibile affermare che i legami in HCl, HBr e HI sono principalmente ionici. Il fatto che siano tutti gas a temperatura ambiente suggerisce chiaramente il contrario. LHF ha il carattere più ionico di tutti gli alogenuri di idrogeno, ma anchesso ha un punto di ebollizione piuttosto basso (appena sotto la temperatura ambiente), che è insolito per i composti ionici.

È meglio pensare a tutto lidrogeno alogenuri come molecole polari covalenti, con la polarità crescente nellordine HI < HBr < HCl < HF, come suggerito dalle differenze di elettronegatività.

Commenti

• Dallarticolo di Wikipedia su acido cloridrico : " Lacido cloridrico è una molecola biatomica, costituita da un atomo di idrogeno H e un atomo di cloro Cl collegati da un legame singolo covalente. " Dovresti trovare frasi simili negli articoli per gli altri composti.
• Qualche parola di sostegno della risposta di Nicolau ': carica la separazione può essere una brutta cosa. Notando che H ha un protone, ci sono buone ragioni per lasciare lordine di un elettrone nelle sue vicinanze. Ciò implicherebbe uno scenario di legame covalente.
• @EricBrown In effetti, ' è un motivo fondamentale interessante per cui un sale ionico contenente $ \ non solvatato discreto ce {H ^ +} $ ions è quasi impossibile; il catione di idrogeno libero ha unimmensa capacità di polarizzare nubi di elettroni (di cui ho discusso altrove ), richiedendo un alto grado di legame covalente anche con le specie più riluttanti. Tuttavia, immagino che questo argomento non precluda strettamente un $ \ ce {HX} $ composto ionico con, ad esempio, $ \ ce {HX2 ^ {-}} $ e $ \ ce {H2X ^ {+}} $ ioni discreti , almeno qualitativamente.
• @EricBrown Vedi, ad esempio, bifluoruro e fluoronio , per esempi di $ \ ce {HX2 -} $ e $ \ ce {H2X +} $ specie (più link a contenuti correlati in essi).

Come già affermato nei commenti, questa domanda include laffermazione FALSO che HCl, HI e HBr sono ionici. Nessunaltra risposta è appropriata. https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_halide . I legami ionici sono quelli che possono essere quasi completamente caratterizzati come elettrostatici. Cioè, supponendo che uno ione sia caricato elettricamente positivamente e laltro sia caricato negativamente – o da combinazioni di vari ioni carichi interi che determinano unattrazione netta tra gli ioni. Il punto chiave è che gli elettroni responsabili del legame sono concentrati attorno agli anioni e il catione ha perso uno (o più) di essi, quindi si può considerare che abbiano una carica positiva. Questo è da contrastare con i legami covalenti in cui gli elettroni sono condivisi tra gli atomi nel legame. Questa semplice definizione ignora la quantità di “condivisione” e la quantità di “concentrazione” che si verifica. Un legame ionico è “per lo più” elettroni non condivisi (sostanziale separazione di carica) e un legame covalente è “per lo più” elettroni condivisi. In effetti, la maggior parte dei legami chimici tra atomi dissimili sono da qualche parte tra puro covalente e puro ionico. Non è necessario che il composto sia allo stato solido. Non conosco gas ionici (nel loro stato fondamentale) vicino alla temperatura ambiente (come potresti spiegare la separazione di carica?). Esistono molti liquidi ionici e, naturalmente, i solidi ionici sono comuni.

In base al momento di dipolo possiamo ottenere le informazioni circa il “carattere ionico percentuale di un legame”, quindi per il legame HF la% età del carattere ionico risulta essere circa il 43% ionico e il 57% covalente. Quindi questo legame è un legame covalente.