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Risposta
Secondo LA DECOMPOSIZIONE OMOGENEA CATALIZZATA BASE DEL PEROSSIDO DI IDROGENO J. Phys. Chem., 1961, vol. 65, pagine 304–306:
$ \ ce {H2O2 + OH- < = > HO2- + H2O} $
$ \ ce {H2O2 + HO2- – >} $ [anello a 6 membri con 2 “H” che fanno da ponte a 2 “OO” , con unaltra H legata a una delle “O”] $ \ ce {- > H2O + O2 + OH -} $
È chiaro che la velocità passerà al massimo quando il perossido è ionizzato al 50%, ovvero $ [\ ce {H2O2}] = [\ ce {HO2 -}] $.
Quindi OH- catalizza la decomposizione del perossido, ma si reagisce al massimo quando la quantità di idrossido aggiunta è la metà della quantità di perossido. Se viene aggiunto più idrossido che perossido, leffetto catalitico viene perso.