Sto imparando a conoscere i numeri quantici orbitali. Mentre controllavo diversi elementi sulla tavola periodica ho notato che non ci sono atomi che hanno elettroni nella g o h subshell. Perché?
Risposta
Bene, il primo sottotitolo disponibile shell per gli elettroni “g” sarebbe 5g (cioè, 1s, 2p, 3d, 4f, quindi 5g). In base alle tendenze attuali, avremmo bisogno della riga 8 della tavola periodica. Non abbiamo ancora trovato quegli elementi.
Diamo unocchiata a in questo modo.
- Dopo la riga 1 (solo elettroni 1s), ci sono 2 righe degli elementi del blocco se “d” si apre con $ \ ce {3d ^ 1 4s ^ 2} $
- Dopo due righe di elementi s- p- e d-block, il blocco “f” si apre con cerium: $ \ ce {4f ^ 1 5d ^ 1 6s ^ 2} $
Quindi avremmo bisogno di altre due righe del blocco f (cioè, i lantanidi e gli attinidi) e poi completare la riga.
In questo momento, abbiamo trovato lelemento 118, quindi se possiamo sintetizzarne qualcun altro, possiamo aprire il blocco “g”.
Ora, ci sono elementi che hanno g elettroni in stati eccitati, quindi g e h-orbitali sono rilevante per un po di chimica. Ma gli elementi dello stato fondamentale non sono ancora stati scoperti.
Commenti
- Potresti approfondire elementi che hanno g elettroni in stati eccitati? ? Grazie!
Risposta
Secondo Umemoto e Saito, [1] a partire dallelemento 126, gli elementi avrebbero $ \ mathrm {5g} $ elettroni. Le configurazioni elettroniche dello stato fondamentale calcolate per gli elementi 126-131 sono:
- elemento 126: $ \ ce {[Og ] 8s ^ 2 8p ^ 1 6f ^ 4 5g ^ 1} $
- elemento 127: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 2} $
- elemento 128: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 3} $
- elemento 129: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 4} $
- elemento 130: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 5} $
- elemento 131: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 6} $
[1] Umemoto, K .; Saito, S. Electronic Configurations of Superheavy Elements. J. Phys. Soc. Jpn. 1996, 65 (10 ), 3175–3179. DOI: 10.1143 / JPSJ.65.3175 .
Risposta
Sebbene , attraverso unenorme quantità di energia, potresti eccitare gli elettroni in orbitali di livello geh nessun elemento ha elettroni in quegli orbitali allo stato fondamentale. Pensa a quanto sarebbe difficile avere un elettrone in uno stato così grande ed eccitato. Avresti bisogno di più protoni di qualsiasi elemento che attualmente conosciamo.
In breve, ci vuole molta energia perché un elemento noto mantenga un elettrone in uno stato non eccitato nellorbitale g o h.