Una molecola che ha un legame idrogeno solitamente segue queste due premesse.
1.) È coinvolto un atomo di idrogeno
2.) Lidrogeno deve essere legato a un altamente elettronegativo elemento che sono azoto ( $ \ ce {N} $ ), fluoro ( $ \ ce {F} $ ) e lossigeno ( $ \ ce {O} $ ).
Visto che entrambi ossigeno e cloro hanno una piccola differenza nella loro elettronegatività (lossigeno è approssimativamente 3,5 e il cloro è approssimativamente 3.0 ), perché il cloro in una molecola di acido cloridrico ( $ \ ce {HCl} $ ) hanno uninterazione dipolo-dipolo, mentre lossigeno in una molecola dacqua ( $ \ ce {H2O} $ ) ca usa la molecola dacqua per avere una forma più forte di interazione dipolo-dipolo chiamata legame idrogeno? Non lo capisco poiché il cloro è elettronegativo quanto lossigeno e lazoto ?
Modifica : dovrei anche aggiungere che azoto e cloro hanno lo stesso valore EN ( 3.0 )
Commenti
- Correlati . Risposta breve: $ \ ce {Cl} $ è troppo grande.
- @ Asker123 Potresti andare un po più in profondità?
- Inoltre, controlla lesempio da questa risposta .
Risposta
Molto, molto correlato . Controllalo per una risposta più approfondita.
Bene, prima di tutto devi capire che il legame $ \ ce {H} $ non sta realmente legando, è solo unattrazione covalente. Inoltre, poiché $ \ ce {Cl} $ è maggiore di $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ e $ \ ce {O} $, non crea un legame $ \ ce {H} $ forte. La dimensione di $ \ ce {Cl} $ indebolisce lattrazione dipolo-dipolo . Tuttavia $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ e $ \ ce {O} $ sono più piccoli e quindi hanno un $ \ ce {H} $ legame.
Sebbene in realtà, rispetto ad altre strutture legate covalentemente, $ \ ce {HCl} $ ha un legame covalente molto forte.
Risposta
Nonostante la sua elettronegatività, la dimensione dellatomo di cloro è grande e quindi, la densità elettronica del cloro non è sufficiente per formare il legame idrogeno. Quindi, HCl non ha legame idrogeno.