Vorrei creare esafluoruro di zolfo e testare cose fluttuanti al suo interno, ma sono un “noob di chimica” e da cosa Ho letto che non è tossico e generalmente abbastanza sicuro ma prima di tutto non so come farlo (a parte questo si tratta di zolfo e fluoro che sono entrambi decisamente non sicuri) e le precauzioni per farlo. Fondamentalmente: un modo sicuro per produrre esafluoruro di zolfo e quanto è sicuro lesafluoruro di zolfo?
Commenti
- Meglio comprarlo: i noobs della chimica dovrebbero stare alla larga dal gas fluoro .
- en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- I ' Sono lontano da un noob della chimica (e ho esperienza nelluso di gas CO, HCl e cloro) ma starei lontano da qualsiasi esperimento che coinvolga la manipolazione di gas fluoro e che sia in una cappa industriale.
- Daltro canto, è anche un ottimo gas serra, quindi rilasciarlo nellambiente solo per divertimento non è ' fantastico.
- Questo ' ha ragione: se inalato, farà cose divertenti con la tua voce. È sicuro in quanto non reagirà con nulla in te, ma non ' dimenticare che puoi ' t sopravvivere senza ossigeno per troppo lungo.
Risposta
La preparazione di esafluoruro di zolfo da zolfo elementare e fluoro elementare non è adatta per i dilettanti o principianti; sicuramente non è un esperimento casalingo. Il fluoro è corrosivo e molto tossico. Provoca gravi ustioni cutanee e danni agli occhi ed è fatale se inalato. Inoltre è un ossidante e reagisce violentemente con tutti i materiali combustibili; pertanto, può causare o intensificare un incendio.
Lesafluoruro di zolfo autocostruito non è adatto per linalazione o esperimenti simili poiché può contenere varie impurità tossiche.
In scala di laboratorio, una barca di nichel è riempita con zolfo e posto in un tubo di reazione. Il tubo è collegato a una trappola fredda raffreddata con azoto liquido. Lapparecchio deve essere asciutto e non unto. Viene quindi introdotto un flusso di fluoro.
La reazione $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ è fortemente esotermica (entalpia molare standard di formazione a $ 298,15 \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220.5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). Nel flusso di fluoro, lo zolfo brucia con una fiamma blu.
Lesafluoruro di zolfo viene raccolto nella trappola fredda. Il prodotto contiene varie impurità, come $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ e $ \ ce {S2F10} $. La maggior parte delle impurità sono facilmente idrolizzabili; quindi il gas viene fatto passare attraverso una bottiglia di lavaggio riempita con la soluzione $ \ ce {KOH} $. Tuttavia, $ \ ce {S2F10} $ deve essere rimosso con carbone attivo o decomposto mediante pirolisi a $ 400 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ secondo $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] “Proprietà termodinamiche standard delle sostanze chimiche”, in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition (CD-ROM Version 2010), David R. Lide, ed., CRC Press / Taylor e Francis, Boca Raton, FL.